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1、镁、铝的计算学案1 将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-12镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐174 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A15 mol/L B1 mol/LC2 mol/L D25 mol/L3取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱
2、溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A11 B21 C31 D134有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL6. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为( )A. 80 mL B. 100 mL C.
3、 120 mL D. 110 mL7. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得
4、沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。8.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。9在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足
5、_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存有，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。 10取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 58 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为78 g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数 ；(请保留2位有效数字)（2）所用KOH的物质的量浓度是 。答案 (1)0.06 440 (2)400 (3)0.05 mola0.1 mol铝的化合物训练15.4 g铝与一定量
6、的NaOH溶液恰好完全反应，共转移0.6 mol电子，则NaOH溶液中所含NaOH的质量为( )A4 g B8 g C12 g D无法确定2除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液3 将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-14将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H
7、2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（）A.2 g B.14 g C.8 gD.10 g5如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是： A. 混合液中C(AlCl3)：C(MgCl2)1：1B. C(AlCl3)：C(MgCl2)3：1C. t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同6镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐174 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A15 mol/L B1 mol/LC2 mol/L D
8、25 mol/L7取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21 C31 D138质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2体积比是()A12 B13 C23D329等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为45，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量10镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐
9、酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g11将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法不正确的是 （ ）A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中AlO2的物质的量浓度为0.2mol/LD反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L12. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A. Al3 B.
10、Al(OH)3 C. AlO D. Al3和Al(OH)313有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL14. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为()A. 80 mL B. 100 mL C. 120 mL D. 110 mL15. 向100 mL
11、2 molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生的沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A. 1 molL1 B. 1.5 molL1C. 3 molL1 D. 7 molL116下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是()ANaOH溶液与AlCl3溶液 B稀H2SO4与Ba(OH)2溶液CNaHCO3溶液与稀盐酸 DNa2CO3溶液与稀盐酸17. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaH
12、SO418. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为() A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g19向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL B3 molL1 C1.5 molL1 D3.5 molL120. 某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na B. Mg2 C. Fe2 D. Al3
