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1、第一节 原子结构 一、原子组成： 1、原子是由 和 构成的， 带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在 上； 带负电荷，在原子核外空间做高速运转。 带电情况:2、数量关系：核电荷数 数 数 = 原子序数电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量主要决定于 和 的质量。如果忽略电子的质量，分别用一个12C原子质量的1/12做标准相比较，可得质子的相对质量为1.007，中子的质量为1.008，分别取整，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。质子数记为Z，中子数记为N。得到如下的关系：质量数（A） 思考：某原子的质量数能否为小数？以质子数为11，中子数为12的
2、钠原子为例讨论。思考：质量数表示原子的质量关系，质子数、中子数是数量关系，为何二者能画等号？ 3、的含义： 练习：1. 已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。2现有 和 两种离子，它们的电子层结构相同，则 与下列式子有相等关系的是（ ）A B C D 3某元素的阳离子 ，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）A B C D 4某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质量数ZA5科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的原子序数为
3、（ ）A111 B161 C272 D433二、核素、同位素1、人们把 叫做核素。2、元素：元素：具有相同 的同一类 的总称。元素的种类取决于 ；原子的种类取决于 。3、同位素： 相同， 不同的原子间互称为同位素。同位素原子之间的区别与联系 。 同一元素的不同核素之间互称 。同位素的特征：同一元素的各种同位素 性质不同， 性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。核素1核素2元素同位素元素、核素、同位素之间关系：(如右图所示)4、放射性同位素的应用（1）作为放射源和同位素示踪。（2）用于疾病诊断和治疗。练习1、在63Li、14
4、7N、2311N、2412Mg、73Li、146C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD3、某元素一种同位
5、素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 ( )A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m+n）C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量3、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）A分子 B原子 C离子 D元素 4、元素的种类和原子的种类（）A.前者多B.后者多C.相等D.不能确定5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）AD3O+ BLi+ COD DOH6、含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是 （）A.它们可能是
6、同位素B.可能是不同分子C.可能是不同离子 D.可能是一种分子和一种离子11根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）A B C D （1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。12、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。三、核外电子排布1. 核外电子运动的特殊性：质量小带负电荷，运动范围小，速度快，与宏观物体不同，无法描述其运动轨迹。核外单位体积空间中出现机会的多少与
7、离核远近有什么关系？能量最低原理：电子总是尽先填充在 的电子层上，当能量较低的电子层填满后，按能量高低逐步向能量较高的电子层填充。这样就形成核外电子按 排布的规律。在多电子原子中，电子分别从从距原子核较近的K层、 层、 层、 层、 层、 层、 层、 层排布在不同层中，也叫作第一、第 、第 、第 、第 、第 、第 电子层。2.核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表 )；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（4）最外层电子数则不超过 个(第一层为最
8、外层时,电子数不超过 个)。次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。思考：1、第N层最多能容纳多少电子？那么教材中氙原子核外电子排布为2、8、18、18、8。N层只有18个电子，为什么？2、 原子结构示意图错在哪里？练习：1、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A3 B7 C8 D102、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）（A） （B） （C） （D） 第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律完成教材要求的规律图像绘制。（1）随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律： 。（2）随原子序数递增，原子半径变化的规律： 。（3）随原子序数递增，元
9、素主要化合价变化的规律： 。 1. 元素周期律： 。 2. 实质： 。二、元素周期表的结构 1. 元素周期表的含义及编排原则 编排原则：将元素按 由小到大的顺序排列，将原子 相同的元素从左到右排成一横行；将不同横行中原子的 的元素按 的顺序排成一纵行，这样得到的表叫 。关系：元素周期表是元素周期律的具体表示形式。 2. 元素周期表的结构 （1）周期 （2）族 （3）格 元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息： 等。 （4）区 找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质： 左侧金属元素表现出：金属性；右侧非金属元素表现出：非金属性； 分界线附近元素表现出： 。 （5）系 镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。 锕系：从89号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为锕系元素。 3. 元素周期表与原子结构的关系（1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律： 。（2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律： 。 几条重要规律： 周期的序数= 主族的序数= 非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于 原子序数= 副
