《单元质量评估(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《单元质量评估(一)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元质量评估(一)第一章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.(2012潍坊高二检测)反应 A+BC(H0)分两步进行： A+BX (H0) XC(H0)下列示意图中，能正
2、确表示总反应过程中能量变化的是( )3.下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5 kJmol-1,说明碳的燃烧热H=-110.5 kJmol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关4.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是( )A.2A(l)B(l)=2C(g)H1B.2A(g)B(g)=2C(g)H2C.2A(g)B(g)=2C(l)H3D.2A(l)B(l)=2C(l)H45.2CO(g)4H
3、2(g)=2CH4(g)O2(g)H=+71 kJmol-1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H=-90.5 kJmol-1已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJmol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为( )A.1 528 kJmol-1B.764 kJmol-1C.382 kJmol-1D.无法计算6.(2012惠州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJmol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g
4、)H=+393.5 kJmol17.(2012临沂高二检测)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H=489.0 kJmol-1CO(g)O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2 (g)H=393.5 kJmol-1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为( )A.1 641.0 kJmol-1 B.1 641.0 kJmol-1C.259.7 kJmol-1D.519.4 kJmol-18.已知下面表格中的数据根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是( ) 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(g)Cl
5、2(g)=2HCl(g)H2(g)Br2(g)=2HBr(g)2HI(g)=H2(g)I2(g)A.B.C.只有D.只有9.(2012宿州高二检测)下列说法不正确的是( )A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D.需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应10.下列有关热化学方程式的评价合理的是( )11.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A.COH2O=CO2H2H=41 kJmol-1B.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H=41 kJmol-1C.CO2(g)H2(g)=CO(
6、g)H2O(g)H=41 kJmol1D.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H=41 kJmol112.(双选)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是( )A.10QB.5Q10QC.大于10QD.小于5Q13.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJmol-1C8H18(l)+2
7、5/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5 518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)14.下列说法或表示法正确的是( )A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等
8、于57.3 kJD.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol-115.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol-1 B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1 16.(双选)以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l) H-1 300 kJmol-1
9、的说法中，正确的是( )A.有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热H=-393.15 kJmol-1，氢气的燃烧热H=-242 kJmol-1，一氧化碳的燃烧热H=-283 kJmo
10、l-1)(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及的所有热化学反应方程式：_；_；_；_。(2)你认为该同学的结论是否正确_，请简要说明理由_。18.(6分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H2 983.2 kJmol1P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)H738.5 kJmol1由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。19.(12分)根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程A的热化学方程式:
11、_; (2)反应过程B的热化学方程式:_;(3)Q与Q1的关系:Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 20.(10分)(1)3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式_。(3)HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_。21.(12分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol
12、H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1-Q1 kJmol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2-Q2 kJmol-1C2H5OH(g)3O2(g)=2C
