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1、20152016学年下期 河南师大附中高二年级 理科综合-化学 期末试卷分 数可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Cl：35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键8.某有机物X的结构简式为，下列说法错
2、误的是（ ）AX难溶于水BX的分子式为C11H14O2C组成为C4H9的烃基有3种DX能发生加成反应、取代反应9X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）A最高价氧化物水化物的碱性：Y ZB简单气态氢化物的热稳定性：X WCX分别与Z、W形成化合物的熔点：Z WD简单离子的还原性：X ”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是 。29.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化为对应
3、的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是 ；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧
4、后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。713CCDCDAB26.（1）a/12 molL-1min1（2分） a/8 molL-1min1（2分）（2）100a/b % （2分）（3）（2分）（4）增大 (2分） 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分） 减小 (2分） 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小27.（1） （2分）（2） O （2分） SO2SO2 (或2H2SO2=2H2O2S) （2分）（3）NH4HSO4（2分） NH4HSO4 = NH4HSO42- （2分）（4）N2H42H2O2N24H2O（2分）28. 1 (2分） 6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2 (3分） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ/mol(2分）（3）c2 (NH3)c(CO2) (2分） a (2分） (2分） 0.75(2分）29.(1)三 (1分） IVA (1分） 大(1分）；(2)小(2分）分子间作用力(2分）乙醇(2分）(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；(2分） Si+4HF=SiF4+H2(2分）(4)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-1676kJ/mol(2分）
