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1、中考化学备考：初高中化学知识的衔接 日本近代有一个著名的练剑故事：宫本武藏是当时的剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我的条件和现在的这种练剑方法，您认为我需要多少年可以成长为一流的击剑手？” 师傅回答：“需要10年。”“那我如果用现在两倍的时间练剑呢？”师傅回答： “那就要20年了。”柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下的时间都用来练剑呢？”宫本答道：“那你一辈子都成不了一流的剑客。”柳生非常吃惊，问：“为什么？”宫本答道：“因为你的两只眼睛只顾盯着前方的目标，已经没有时间留一只眼睛看自己了。”柳生听了恍然大悟，最终也成了一名一流的剑客。这个故事给人的启迪十分深刻
2、，作为有志于报考一流重点高中的优秀初三同学，在最后几个月的复习备考过程中，除了紧跟老师的复习安排、不断弥补自己的知识薄弱点之外，还必须留出一只眼睛，提前思考初高中知识衔接点。从近几年初中化学中考命题来看，提前接触一些相关的衔接知识，对备战中考有很大的作用，同时对进入高中后迅速适应高中学习也很有帮助。下面举几个初高中的化学知识衔接作为说明：一、元素化合物知识衔接内容一：物质的分类及其性质初中化学对物质的分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进行的表面形式上的分类，便于学生初步认识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学则更侧重于根据
3、物质的组成和性质对物质进行分类，同时，因为分类是人们最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使学生在学习分类的过程中，感受和掌握学习的方法，认识到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。如：人教版教材介绍的树状分类法和交叉分类法等。因此，我们在高中看待物质的类别时要注意多尺度，站在更高的角度去审视问题，同时注意补充初中未介绍的知识。初高中知识要求比较初中高中酸只介绍常见几个酸是“强酸”还是“弱酸”，不从电离的角度讲解酸、碱的概念根据电离理论（电离程度）理解“强酸”、“弱酸”的概念不涉及酸的氧化性从H的氧化性感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸感受氧化性酸碱主要只涉及常见的几个强碱。不从电离的角度讲解碱的
4、概念。不介绍弱碱，但简单介绍铵根离子的检验方法根据电离理论（电离程度）理解“强碱”、“弱碱”的概念盐主要依据酸跟碱是否完全被中和分类，不介绍酸式盐和碱式盐的概念。但学生会遇到碱式碳酸铜这种物质电解质溶液中，主要考虑盐类的水解等，依据盐所对应的酸、碱的电离能力分类氧化物从能否跟酸（碱）反应生成盐和水分类还涉及过氧化物和两性氧化物的重要性质物质的分类初高中在教学内容的要求上本来就有脱节的现象，加上初中新课程对于酸、碱、盐的各种分类要求的降低，建议补充以下内容进行衔接。知识链接物质混合物纯净物酸碱盐氧化物氢化物单质无机物有机物（一）分类体系（二）各类无机物的分类1酸含氧酸（如HNO3、H2SO4、H
5、2CO3）无氧酸（如HCl、HF、H2S） 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（1）依据组成中是否含有氧元素一元酸（如HCl、HNO3）二元酸（如H2SO4、H2CO3）三元酸（如H3PO4）多元酸（2）依据电离出氢离子的数目可溶性酸（如HCl、H2SO4、H2CO3）难溶性酸（如H2SiO3）（3）依据溶解性强酸（如HCl、H2SO4、HNO3）弱酸（如H2CO3、HF、H2SiO3）（4）依据电离能力氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）（5）依据酸根离子的氧化性（提示：氧化性酸与酸的氧化性是有区别的。）2碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫
6、做碱。一元碱（如NaOH、NH3H2O）多元碱（如Ba(OH)2、Fe(OH)3）（1）依据电离出氢氧根离子的数目可溶性碱（如NaOH、Ba(OH)2）难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）（2）依据溶解性强碱（如NaOH、Ba(OH)2）弱碱（如NH3H2O、Fe(OH)3）（3）依据电离出氢氧根离子的能力正盐（如NaCl、CaCO3、Na2SO4）碱式盐（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）酸式盐（如NaHSO4、NaHCO3）3盐（1）依据酸跟碱是否完全被中和强碱强酸盐（如NaCl、Ba(NO3)2）弱碱强酸盐（如NH4Cl、Cu(NO3)2）强碱弱酸盐（如Na2CO3、K
7、F、CH3COONa）弱碱弱酸盐（如NH4F、NH4HCO3）（2）依据盐所对应的酸、碱的电离能力复盐：含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐（如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)26H2O）络盐：由外界和内界构成的络合物（如K3Fe(CN)6、Na3AlF6）混盐：指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐（如CaOCl2、Ca(NO3)Cl）（3）其他4氧化物碱性氧化物：一定为金属氧化物（如Na2O、CaO）两性氧化物（如Al2O3、BeO）酸性氧化物：部分为非金属氧化物（如SO3、CO2）过氧化物（如Na2O2、H2O2）复杂氧化物（如Fe3O4、Pb3O4）（1）不成盐氧化物：不
8、跟酸或碱反应生成相应盐（如：NO、CO）（2）成盐氧化物（提示：金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。）5氢化物（1）气态氢化物：气态、共价化合物、氢为正价（如HCl、H2S、NH3）（2）固态氢化物：固态、常见的为离子化合物、氢为负价（如NaH、CaH2）金属单质（如Na、Mg、Fe、Cu）稀有气体单质（如He、Ne、Ar、Kr）非金属单质（如O2、H2、Cl2、C）6单质内容二：酸碱盐的相互转化初中化学中，酸、碱、盐等无机物的相互转化是学习的重点之一，这部分内容在初中主要表现为物质种类多、化学反应多、必须
9、记忆的多、实际运用的多、题型变化多。而它恰恰又是认识和进一步研究各类物质发生化学变化的基础，是高中化学元素化合物部分的基石。新课程中，由于对酸、碱、盐等的概念的弱化，对物质在水中的电离知识和能力要求的降低，对习惯于把初中化学知识在通晓一些基本概念的前提下，理解其反应的规律，加强实际运用，在运用中理解其重要意义的教学来说产生了一定的困难。有的老师片面理解新课程的要求，没有理解新课程要求的引导学生通过科学探究的方式，从身边的化学物质人手学习有关物质构成和变化的知识，然后应用所学化学知识解决社会实际问题；没有认真研究和处理化学教材，没有做到全面理解其内容，在学和教中，体现教材的内在特征，分析并设计落
10、实学习重点、难点和关键的教学纲要。有的教师片面追求知识的记忆，忽视过程、方法和能力。而高中化学除了要积累更多的元素、化合物知识外，还要做到敞开思维，勇于接受一个个可能与自己原有知识发生冲突的事实，如在初中复分解反应发生的条件之一是“要有水生成”，到高中则要扩展为“有弱电解质生成”，换句话就是不一定要有水生成，也能发生复分解反应等等。初高中知识要求比较初中高中酸石蕊遇酸变红、活泼金属与酸反应放出氢气钠与水、铝与强碱反应也会放出氢气；活泼金属与硝酸反应主要不生成氢气；铁、铝与浓硫酸（浓硝酸）常温下钝化，加热生成SO2（NO2）等盐酸、硫酸、硝酸三大强酸高氯酸酸性更强不要求酸的通性石蕊遇浓硝酸先变红
11、后褪色碱碱跟与酸反应生成盐和水不要求碱的通性氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，也能跟强碱反应生成盐和水盐金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液中置换出来钠能从盐溶液中置换出氢气，非水状况下的置换反应，电化学反应；很少从初中的四个基本反应类型去看反应，主要从氧化还原反应的角度去分析。金属活动性比较非金属氟、氯、溴、碘的氧化性比较氧化物金属氧化物跟酸反应生成盐和水氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，也能跟强碱反应生成盐和水复分解反应发生的条件有沉淀、有水或气体生成有难溶物、难电离物质或挥发性物质生成初中化学中氧化物的反应及酸、碱、盐等无机物的相互转化要求降低，特别是通过现象看本
12、质的能力明显降低。知识链接（一）酸的通性1与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红2非氧化性酸与某些金属发生置换反应生成盐和氢气（如：ZnH2SO4 ZnSO4H2）3与碱性氧化物反应生成盐和水（如：CuO2HCl CuCl2H2O）4与碱的中和反应（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl22H2O）强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸（如CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）难挥发性酸易与挥发性酸的盐反应生成挥发性酸和难挥发性酸的盐（如2NaClH2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl）5与盐的反应使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红（二）碱的通性1与酸碱指示剂的作用2与酸
13、性氧化物反应生成盐和水（如：2NaOHCO2 Na2CO3+H2O）3与酸发生中和反应（如：NaOHHCl NaCl+H2O）4与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件）可溶性的碱与可溶性的盐反应生成新的碱和盐（生成物至少有一种为难溶或难电离物）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4）（三）盐的性质1某些盐与某些金属的置换反应（遵循金属活动性规律）（如：FeCuSO4 FeSO4Cu）2某些盐与某些非金属单质的置换反应（如：Cl22KI 2KClI2）3可溶性盐与可溶性碱的反应（遵循复分解反应发生的条件）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4；NH4Cl N
14、H3HCl）4某些盐与某些酸的反应（遵循复分解反应发生的条件）（如：CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）注：多元弱酸盐可以与过量的该弱酸反应生成酸式盐。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)25.盐与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件）（如：CaCl2+Na2CO3 CaCO32NaCl）（四）氧化物的性质1酸性氧化物（1）与碱反应（如：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）（2）与碱性氧化物的反应（如：CO2+Na2O 2NaOH）（3）与某些盐溶液的反应（如：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3）2碱性氧化物（1）与酸的反应（如：CuO2HCl CuCl2H2O）（2）与酸性氧化物的反应（如：CaO+SO2 CaSO3）（3）某些碱性氧化物与氢气的置换反应（如：CuOH2 CuH2O）3两性氧化物的性质（1）与强酸的反应（如：Al2O3+6HCl 2AlCl33H2O）（2）与强碱的反应（如：Al2O3+2NaOH 2N
