《福建省泉州市南安一中2014-2015学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市南安一中2014-2015学年高一化学上学期期末试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化学试卷一选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是( )A植物的光合作用B从海水中提取氯化钠C铁钉生锈D石灰岩风化2简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述不正确的是( )A互为同位素B都为氢元素的一种核素C是三种化学性质不同的粒子D可分别用符号H、D、T表示3下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )A铝土矿，洁净的雨水B蒸馏水，粗盐C氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D红磷，空气4
2、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液5下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6分类是化学研究中常用的方法下列分类方法正确的是( )A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质
3、和非电解质D根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物7下列物质的转化能实现的是( )ANa Na2ONa2O2BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CNaOHNa2CO3NaHCO3DFeFeCl2FeCl38关于氧化还原反应下列叙述正确的是( )A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂9为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是( )物 质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇（水）分液B
4、 铝粉（镁粉）NaOH溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DCO（CO2）NaOH溶液洗气AABBCCDD10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D1.8g 1H218O中含有的中子数为NA11化学生产生活密切相关下列有关物质用途说法中错误的是( )A焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的BNaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D用明矾做净水剂除去水中的悬浮
5、物12下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是( )ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、CH3COO、SO42、ClDNa+、Ag+、Cl、CO3213为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶下列各组操作顺序合理的是( )ABCD14下列离子方程式中正确的是( )A铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2
6、C硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O15实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol16下列有关离子的检验及结论一定正确的是( )A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色
7、石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有ID加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+17配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视 所用NaOH已经潮解 称量时所用砝码生锈ABCD18某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO离子的物质的量
8、之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A2：3B4：3C10：3D11：3二本大题共3小题，共25分19完成下列各小题（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物下列氧化物中属于酸性氧化物的有_；属于碱性氧化物的有_；Na2OCOCO2Al2O3SO2CuOP2O5（2）100mL0.25molL1BaCl2溶液中，Cl物质的量浓度为_，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00molL1的稀硫酸_mL（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是_O2CH4CO
9、2SO220根据物质及其化合物的性质填空为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_ （填试剂化学式），若观察到_现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是_镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_（用化学方程式表示）；铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途（1）铝离子的结构示意图是_（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1molL1氯化铝溶液中，可观察到的现象是( )A放出无色无味的气体，生成大量白
10、色沉淀B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解21回答下列与氯及其化合物有关的问题（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒漂白粉的有效成分是（填化学式）_某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有_（填序号）A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新
11、型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为_三本大题共2小题，共21分22某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色浑浊状丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡，河水仍澄清请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有_（3）用离子方程式表示丙除河
12、水变澄清的原因：_23（13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3（1）装置乙的作用是_为防止污染空气，尾气中含有的_需要进行吸收处理（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了
13、t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1molL1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸请回答下列问题：根据实验的需要，用11.9molL1的浓盐酸配制1molL1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：_mL该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化学试卷一选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是( )A植物的光合作用B从海水中提取氯化钠C铁钉生锈D石灰岩风化【
