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1、学习好资料 欢迎下载衡水中学20112012学年度第一学期期中考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟 命题人：范灵丽 审核人：张括志可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1、在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+H2O=4HF+O2C、CaO+H2
2、O=Ca（OH）2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO2下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Cu2+、SO42-、Na+、CO32-C、K+、Cl-、NO3-、CO32- D、Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-3下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )MnO4-Mn2+ S2-S HCO3-CO2 Cl2Cl- NH4+NH3 H2SSO2A、 B、 C、 D、4下列说法正确的是（ ）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所
3、以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在6在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl- B、 Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、CO32-、Cl-、NO3-、K+ D、 Ba2+、OH-、Ca2+、Cl-7下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D8下列物质中，属于电解质但不能导电的是( )A、稀硝酸 B、
4、液态HCl C、NH3 D、熔融的氢氧化钠9在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是 （ ）A、2K+2H2O=2KOH+H2 B、2K2O2+2H2O=4KOH+O2C、2KCl 2K+Cl2 D、2KClO3 2KCl+3O210下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 测溶液的pH值ABC和D和二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2
5、CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaONa2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312下列反应的离子方程式正确的是( )A、碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、碳酸钠溶液中滴加入少量稀硫酸: CO3 2-+ H+ = HCO3-D、碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO213有a、b、c、d四种金属投入足量的稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有金属a和c；又知d能从b的盐溶液中把b置换出
6、来，c不能跟a的盐溶液反应，由实验可知，这四种金属的还原性顺序是( )A、 abcd B、dbac C、 dacb D、 cabd14下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )A、Na2SO3（Na2SO4） B、FeCl2（FeCl3） C、KI（I2） D、NaOH（Na2CO3）15、已知Co2O3在酸性溶液中已被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A、3Cl2 +6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3 B、Cl2 +FeI2= FeCl2 +I2 C、Co
7、2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+3H2O D、2Fe3+ +2 I- = 2Fe2+ + I216、当溶液中X2O72- 和SO32- 的离子数之比为13时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）A、 +1 B、+2 C、+3 D、+417、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OB、实验室制取CO2：CO32- + 2H+=CO2+ H2OC、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+ Cu2+
8、SO42-=BaSO4+ Cu（OH）218已知：Fe+2HClFeC12 + H2，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）A、有酸性和氧化性；无还原性 B、有酸性、氧化性和还原性C、有酸性、还原性；无氧化性 D、有氧化性和还原性；无酸性19已知氯元素的常见价态有：-1，0，+1，+3，+5，+7。下列各种物质中，其中氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ）A、 HClB、 Cl2C、 FeCl2 D、 NaClO420有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ Cu2+2Ag；（2）Fe+Cu2+Fe2+Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu
9、2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A、Ag+Cu2+Fe2+ B、Cu2+Ag+Fe2+ C、Ag+Fe2+Cu2+ D、Fe2+Cu2+Ag+21下列实验操作中错误的是 ( )A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，先把分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A B C D23、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根
10、据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )A、XY、 ZW B、XY、ZW C、XY、 ZW D、XY、ZW24NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86g Na2CO310H2O含有的Na+离子数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA25、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不
11、可能出现的现象是 （ ）A、金属钠先融化为小球 B、火焰为黄色 C、燃烧后得到一淡黄色固体 D、燃烧后得到一白色固体26下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是 （ ） A、HCl+Zn ； Zn+NaHSO4 B、Cu(OH) 2+H2SO4 ；Cu(OH)2+HNO3 C、CaO+HCl ； CaO+HNO3 D、BaCl2+NaHSO4 ； Ba(OH)2+NaHSO4 27、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀
12、盐酸至无气泡产生过滤。不正确的操作顺序是 ( )A B C D28、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A、单质A、B的摩尔质量之比是14 B、反应前后的气体质量之比一定是14C、生成物C中，A的质量分数为50% D、生成物C中A、B两元素的原子个数比为3129、已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O，下列说法正确的是 （ ）A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 B、该反应中的电子转移数目为5e-C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D、NaCl是
13、氧化产物，NaClO3是还原产物30、已知4mol锌原子能与10mol硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法正确的是（ ）A、该反应中硝酸表现了氧化性和酸性 B、硝酸铵既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为410 D、该反应中电子转移数为8mol卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）三、填空题 1（2分）用双线桥表示下列反应电子转移、化合价升降及被氧化、被还原情况。 2KMnO4 +16HC1（浓）= 2KCl+2MnC125C128H2O2、（2分）氧化还原反应的离子方程式，必需满足三个守恒关系：原子个数守恒、电荷守恒、电子转移守恒。已知在一定条件下可以发生RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O反应。则RO3n-中R元素的化合
