《高中必备化学知识点总结完整版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中必备化学知识点总结完整版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学必备化学学问点总结完整版科学的飞速开展，学科间的相互渗透，自然科学与社会科学的相互穿插，无论将来从事什么工作，都必需具备至少的化学根底学问。学好化学，迎接新世纪的考验。下面是我为大家整理的有关中学化学学问点总结，盼望对你们有帮助! 中学化学学问点总结 1化学式 无机局部： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：N
2、a2SO47H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成
3、分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有机局部： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，
4、但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4
5、酸性溶液褪色。 2化学现象 1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的 2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺
6、眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19.特征反响现象： 2
7、0.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又复原红色)、Cl2(加热后不复原红色) 22.有色溶液： Fe2+(浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色) MnO4-(紫色) 有色固体： 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2(黄绿色) NO2(红棕色) 3元素的一些特殊性质 1. 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、A
8、l、Ge。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价确定值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径最大的元素：P。 2.常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。 最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al、Zn。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N;能起氧化复原反响的元素：S。 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。 元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 中学必备化学学问点总结完整版
