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1、WORD格式可编辑原电池化学能转化为电能的装置。无外加电源的装置一定是原电池。原电池组成条件：1. 两极材料活泼性不同2. 电极直接与电解质溶液接触3. 形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：1 mol I71硫酸铜溶液专业知识整理分享锌为负极，铜为正极形成电流，溶液中的H+从铜片上获由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子, 得电子，被还原成 H原子，并形成H2 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。离子方程式为：Zn 2H 一 ZnH2练习11 下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B 原
2、电池中电子流岀的一极是正极发生氧化反应C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D .形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2下列关于实验现象的描述不正确.的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放岀速率加快。3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn（OH） - Ag2O+ Zn放电+ HO,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A . Ag B . Zn（O
3、H）2C . AgOD. Zn4白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H被还原D.在标准状况下有2.24升气体放岀5 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极 B 正极 C 阳极D负极6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象WCuSO 4a极质量减小，b极质量增加b亡VmI I 稀硫酸b极有气体产生，c极无变化1crnd-.b e 壬壬 稀硫酸d极溶解，c极有气体产生U LJ电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.abcdB
4、.bcdaC.dabcD.abdc7下列变化中属于原电池反应的是（）A.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀HLSO反应时，加几滴 CuSO溶液，可加快H2的产生&将两个铂电极插入 KOI溶液中，向两极分别通入 CH和Q,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH的一极，其电极反应式是：CH+10OH8e=CO+7HLO 通入C2的另一极，其电极反应式是：Q+2H2O+4e=4OH,下列叙述不正确的是A.通入CH的电极为负极B 正极发生氧化反应 C 此迟工作村滋沌十工肪乎向“垃庁辿 D 该电池 使用一
5、段时间后应补充 KOH9. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，贝U X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnQs) + HO(I) = Zn(OH)2(s) + MnQ(s)下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2Mn(Q(s) + H2Q(1) + 2e= MnQ(s) + 2QH (aq)C.
6、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe= 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C,负极为Fe,电解质为Fe (NQ) 3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为FeSQ,溶液D. 正极为Ag,负极为Fe，电解质为 CuSQ溶液13题12.燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2Q2(g)+ fQ(l) + 2e=2QH Y极：H2(g) + 2QH=2HQ(I)
7、 + 2e下列判断正确的是A . X是正极 B . Y是正极C. Y极被还原D . Y极发生氧化反应13.对于锌铜稀HSQ组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化锌片溶解了 32.5g锌片增重32.5g铜片上析出了 1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 14炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答(1) 铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极，正极正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为15下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺
8、序为ABC16 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒， 处于平衡状态.如果向水中加入CuSQ4溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A .铁圈和银圈左右摇摆不定 B .保持平衡状态不变C .铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜产生上述现象的原因是17.在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的 NaNQ HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯 中电极都为铁和石墨， 并用导线连接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况 (写明腐蚀类型、快慢。) 及原因是18市场岀售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少
9、量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取岀轻轻揉搓就会放岀热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1 )热敷袋放岀的热是来自 ( 2 )碳粉和氯化钠的作用分别是。(3)写出有关的电极反应式化学方程式 、19. 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2Hb+4OHT4HbO+4e, 2HLO+O+4e4OH。在负极反应的物质是 ，负极发生的是 （填氧化或还原）反应，电池反应是 20. 将洁净的金属片 Fe、Zn、A B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe t Cu+0.78
10、ZnZn t Cu+1.10ACu t a-0.15BB t Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1） 构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序 是。为负极，此电极反应式为（2）Cu与A组成的原电池，（3） A B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀电解池电能转化为化学能的装置，必定有外加电源。电解池组成条件：1. 外接直流电源2. 与电源负极连接的阴极，与电源正极连接的阳极3. 两极置于电解质溶液或熔融电解质中 如电解饱和食盐水：2NaCI + 2 H 2O 2NaOH + H2 f + Cl 2 f注意：1此装置
11、的名称电解池（特点：电源正极和电极阳极相连，电源负极和电极阴极相连）2 .氯化钠溶液中离子有：Na+ H + Cl - OH -3 . Na H +定向移动至阴极附近Cl - OH -定向移动至阳极附近4 .在阳极附近能够收集到能够使淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体-CI 2在阴极附近能够收集到可以点燃的气体-H2在小烧杯（或U形管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。为什么在阴极附近出现了红色？变红的情况发生在阴极附近，因为OH在阴极区生成。虽然溶液中OH在外电场作用下会移向阳极，但 OH在阴极的生成速率远大于它移向阳极的迁移速率，由于移向阳极的OH会和阳极产物 CI2发生化学反应， 甚至会发生漂
12、白现象，因此，只可能在阴极区出现红 色。目帝浪pH ft电解反砲的比学方斡弍214*0ZHX * + os f KOH电水；HtO 2Ht t + Ot fN*H4PO(NCOtpH 耀小 NiH.PO.oH SX 冷i,S(h pH不变电常水V2H.O 2H, f +Di *不话抜舍常孰童小电轉CuSf)2CuSh +2Cu + O( f + ?HtSO(b电解N*CI与HjO曲2N.C1 亠 2H/) 2N*OH + Hr f +Clt*车活fit金*无*Lift ft： CuCI CuBr,pH $ 大 CuBri pH 童小电第CuClrCtXJlf 串m Cu Clj 电 WHCLZ
13、HCI Htt 4-O.f熔融杰轲威WstU电NaQ那Ml竺叽46申练习21. （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 ，把镀层金属作阳极C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.（
14、原创）用惰性电极在一定温度下电解某NqSQ饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出 64.4g Na 2SQ? 10HO晶体。则剩余溶液的溶质质量分数 约是 （）A. 64.7 %B. 47.5 % C. 32.2 % D . 28.3 %4. （原创）在25C时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有 W g无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是（）A.电解过程中共消耗2amol水B .剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C.剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) X 100%D.剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) X 100%5. 某溶液中含有两种溶质AlCl 3和HzSQ，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解WORD格式可编辑该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，
