《铝及其化合物计算题专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及其化合物计算题专练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝及其化合物计算专练一、单选题1、有一块铝铁合金，溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、 灼烧完全变成红色粉末，经称量红色粉末质量与合金质量相等。则合金中铝的含量为（）A. 70%B.30%C.47.6%D.52.4%2、有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B.铁C.铝D.镁3将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为P gcm-3,则此溶 液的物质的量浓度为（）1000ap, 丫ap , rA.mol L-iB.mol
2、 L-i50a + m46a + m1000ap7 1000ap7 TC.mol L-iD.mol L-i46a + m45a + m4. 下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量变化关系。该溶液的成 分可能是（）A.MgSOB.KAl（SO）C.Al （SO）D.NaAlO44224325. 铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol L-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（）A. 1： 2B. 2： 1C. 11： 2D. 2： 11二、多选题
3、6. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下三个实验： 取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀； 取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀； 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。则下列说法正确的是A、甲是NaOH浓度为1.00mol/LB、甲是AlCl浓度为0.50mol/L3C、乙是AlCl浓度为1.00mol/LD、乙是NaOH浓度为0.50mol/L37. 向1mol/LAlCl3溶液10mL中，加入1mol/LNaOH溶液，得到沉淀0.26g,所加NaOH溶液
4、可能是（）A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7 mL8. 将a mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到c mol氢氧化铝沉淀。若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的的值不只一个的是（）A.已知 a=100,b=90,求 cC.已知 b=90,c=0.015,求 aB. 已知 a=100, c=0.015,求 bD.已知 a=75, c=0.015，求 b9. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属 单质为l8g，则该氧化物粉末可能是A. FeO 和 MnO B. MnO 和 V
5、 0 C. Cr 0 和 V 0 D. Fe 0 和 FeO2 3222 523253 410. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到)。的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(A. c =1000b11.2VVcB. p = m + 125C.n=m+17Vc5D. p= m311. 向含有lmolKAl(SO)的溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，充分反应，下列说法不正确的是()4 22A、当A13+恰好完全沉
6、淀时，消耗Ba(OH)21.5molB、当SO 2-恰好完全沉淀时，A13+全部转化为AlO-42C、当向溶液中加入1.5molBa(OH)时，反应可用下列离子方程式表示：2AB + + 3SO2- + 3Ba2 + + 6OH-2 42Al(OH) ；+3BaSO ；3 4D、随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大.三、填空题210. (12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这 样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、AlO、Fe、FeO熔点、沸
7、点数据如下：物质2 3Al23Al OFeFe O熔点/c6602 32 0541 5352 31 462沸点/c2 4672 9802 750I. (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而 铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ 答： (填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。(3) 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂 (填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C. 稀硝酸D.氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生
8、氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。 某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中0C段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式 ；上述现象说明溶液中结合OH-的能力比强（填离子符号）。（3）B与A的差值为mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。11、准
9、确称取6克铝土矿样品（含AlO FeO SiO ）放入盛有100m l某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反3、2 3、应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如 图所示。请填空回答：（1）HSO溶液的物质的量浓度为；24（2）a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是 ，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为，Fe?。3为，SiO2为（3）a值的范围应 ，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小.12、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取 一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）
10、小明取样品n1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将 所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为ig。则合金中镁的质量分数为 。（2 分）（2）小青取样品m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是 。（2分）2（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况 下测定）如下表所示：实验序号abc合金质量（mg）510765918气体体积（mL）560672672求：（i）盐酸的物质的量浓度；（2分）（ii）合金中镁的质量分数；（2分）（iii）在c组实验后，
11、还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）13、（12分）将总总的量为4molNa2O2和Al/SO混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）, 若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f （x）的函数关系式，将x的取值y=f （x）关系 式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。14、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润
12、的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气 体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似， 但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 go 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是o试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol L-i,请在下图中画出生成沉淀的 物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。0 20 40 60 80 100 120 V (NaOH)/mL15 (7分).向含a molKAl(SO)的溶液中
13、滴加入Ba(OH)溶液，4 2 2(1) 写出化学反应方程式.(2) 若已加入的Ba(OH)2溶液中含溶质是b mol,当沉淀的物质的量最大时 a / b的值？当沉淀的总质量最大时a / b的值？16、向100 mLBaCl、AlCl、FeCl的混合溶液A中，逐滴加入Na SO和NaOH的混合23324溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:(1) 加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 (填化学式或名称，下同)，溶液中的溶质是。(2) 从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO 2BaSO ；, Al(OH) + OH A1
14、0 +2H O44322则溶液B中Na SO与NaOH的物质的量浓度之比为；24(3) 将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na SO2 4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度(molL-i)1b 2c 3c 4c 5a 6bd 7ad 8bc 9ad 10cd 11D10. 答案：I. (1)合理(2) NaOH 溶液 2A1+2OH-+2H O=2 AlO - +3H f2 2 2(3) BII. (1) H+OH-=HO (2) NH + +OH-=NH HO Ab+、Fe3+、H+ , NH +24324(3) 0.008(4) 0.032711. (1)1.75mol/l;(2) 2.7ml； 85%、12%、3%； (3) 1.625a5, a 值越大，w (Fe2O3)越小，w (SiO2)越大12. (12 分)(1) 47.06%(2 分)(2)0.80Vm1.07V 或 27V/33.6m24V/22. 4 或 9V/11.2m3V/2.8(2 分)(3) ( i )丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 Lmol -i = 0.03mol则 c(HCl)=0.03molX2/0.03L=2.0mo
