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1、铝及其化合物计算专练一、单选题1、有一块铝铁合金,溶于足量盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、 灼烧完全变成红色粉末,经称量红色粉末质量与合金质量相等。则合金中铝的含量为()A. 70%B.30%C.47.6%D.52.4%2、有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应,产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A. 锌B.铁C.铝D.镁3将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为P gcm-3,则此溶 液的物质的量浓度为()1000ap, 丫ap , rA.mol L-iB.mol
2、 L-i50a + m46a + m1000ap7 1000ap7 TC.mol L-iD.mol L-i46a + m45a + m4. 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成 分可能是()A.MgSOB.KAl(SO)C.Al (SO)D.NaAlO44224325. 铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液,产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol L-1盐酸100mL 作用的过程中,有沉淀出现,此后沉淀又恰好溶解,则铝和过氧化钠的物质的量之比:()A. 1: 2B. 2: 1C. 11: 2D. 2: 11二、多选题
3、6. 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下三个实验: 取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,产生1.56 g沉淀; 取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,也产生1.56 g沉淀; 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,则产生3.12 g沉淀。则下列说法正确的是A、甲是NaOH浓度为1.00mol/LB、甲是AlCl浓度为0.50mol/L3C、乙是AlCl浓度为1.00mol/LD、乙是NaOH浓度为0.50mol/L37. 向1mol/LAlCl3溶液10mL中,加入1mol/LNaOH溶液,得到沉淀0.26g,所加NaOH溶液
4、可能是()A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7 mL8. 将a mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到c mol氢氧化铝沉淀。若已知a、b、c中任意两个值,求另一个值,所求的的值不只一个的是()A.已知 a=100,b=90,求 cC.已知 b=90,c=0.015,求 aB. 已知 a=100, c=0.015,求 bD.已知 a=75, c=0.015,求 b9. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属 单质为l8g,则该氧化物粉末可能是A. FeO 和 MnO B. MnO 和 V
5、 0 C. Cr 0 和 V 0 D. Fe 0 和 FeO2 3222 523253 410. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到)。的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是(A. c =1000b11.2VVcB. p = m + 125C.n=m+17Vc5D. p= m311. 向含有lmolKAl(SO)的溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,充分反应,下列说法不正确的是()4 22A、当A13+恰好完全沉
6、淀时,消耗Ba(OH)21.5molB、当SO 2-恰好完全沉淀时,A13+全部转化为AlO-42C、当向溶液中加入1.5molBa(OH)时,反应可用下列离子方程式表示:2AB + + 3SO2- + 3Ba2 + + 6OH-2 42Al(OH) ;+3BaSO ;3 4D、随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大.三、填空题210. (12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这 样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、AlO、Fe、FeO熔点、沸
7、点数据如下:物质2 3Al23Al OFeFe O熔点/c6602 32 0541 5352 31 462沸点/c2 4672 9802 750I. (1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而 铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理? 答: (填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是,反应的离子方程式为。(3) 实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂 (填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C. 稀硝酸D.氢氧化钠溶液II实验研究发现,硝酸发生
8、氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。 某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示。试回答下列问题:(1)图中0C段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为。(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式 ;上述现象说明溶液中结合OH-的能力比强(填离子符号)。(3)B与A的差值为mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。11、准
9、确称取6克铝土矿样品(含AlO FeO SiO )放入盛有100m l某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反3、2 3、应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如 图所示。请填空回答:(1)HSO溶液的物质的量浓度为;24(2)a=2.3,用于沉淀铁离子,消耗的体积是 ,铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为,Fe?。3为,SiO2为(3)a值的范围应 ,在这个范围内,a值越大,的质量分数越小.12、(12分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取 一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。(1)
10、小明取样品n1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将 所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为ig。则合金中镁的质量分数为 。(2 分)(2)小青取样品m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是 。(2分)2(3)小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况 下测定)如下表所示:实验序号abc合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672求:(i)盐酸的物质的量浓度;(2分)(ii)合金中镁的质量分数;(2分)(iii)在c组实验后,
11、还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?(2分)13、(12分)将总总的量为4molNa2O2和Al/SO混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y0), 若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f (x)的函数关系式,将x的取值y=f (x)关系 式填写在表内(可填满,也可不填满或补充)并作图。14、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润
12、的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气 体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似, 但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 go 请回答以下问题: 该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是o试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol L-i,请在下图中画出生成沉淀的 物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。0 20 40 60 80 100 120 V (NaOH)/mL15 (7分).向含a molKAl(SO)的溶液中
13、滴加入Ba(OH)溶液,4 2 2(1) 写出化学反应方程式.(2) 若已加入的Ba(OH)2溶液中含溶质是b mol,当沉淀的物质的量最大时 a / b的值?当沉淀的总质量最大时a / b的值?16、向100 mLBaCl、AlCl、FeCl的混合溶液A中,逐滴加入Na SO和NaOH的混合23324溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:(1) 加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式或名称,下同),溶液中的溶质是。(2) 从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是:Ba2+ + SO 2BaSO ;, Al(OH) + OH A1
14、0 +2H O44322则溶液B中Na SO与NaOH的物质的量浓度之比为;24(3) 将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质Na SO2 4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度(molL-i)1b 2c 3c 4c 5a 6bd 7ad 8bc 9ad 10cd 11D10. 答案:I. (1)合理(2) NaOH 溶液 2A1+2OH-+2H O=2 AlO - +3H f2 2 2(3) BII. (1) H+OH-=HO (2) NH + +OH-=NH HO Ab+、Fe3+、H+ , NH +24324(3) 0.008(4) 0.032711. (1)1.75mol/l;(2) 2.7ml; 85%、12%、3%; (3) 1.625a5, a 值越大,w (Fe2O3)越小,w (SiO2)越大12. (12 分)(1) 47.06%(2 分)(2)0.80Vm1.07V 或 27V/33.6m24V/22. 4 或 9V/11.2m3V/2.8(2 分)(3) ( i )丙中盐酸反应完全,n(H2)=0.672L/22.4 Lmol -i = 0.03mol则 c(HCl)=0.03molX2/0.03L=2.0mo