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1、22X年潍坊市高考适应性训练理科综合试题化学部分说明：本试题满分4分，考试时间150分钟。第卷（必做,共88分)相对原子质量(原子量):：1C：12 N:14:16 a:3:32C：3.5Cu：6 Fe：56 Z:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染10.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,原子半径X大
2、于,离子半径大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是A原子序数一定是XBX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZXZ的最高价氧化物一定能溶于、的最高价氧化物的水化物D工业上获得X、单质的方法主要是电解11以铂为电极,电解含有0.1m和0.10mol的溶液，阴极析出固体的物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(ml）的关系如下图。下列说法正确的是A.和的氧化能力均小于B.和可能分别是和和C和可能分别是和D.和可能分别是和12下表中的实验,“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳
3、酸苯酚B取某溶液少量,加入盐酸酸化的aCl2溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO2C取少量试样加水溶解后加稀酸化,滴加KSCN溶液，溶液变为红色该试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全13下列反应的离子方程式不正确的是”A溶于过量的氢碘酸中：B向溶液中通入过量：C向漂白粉溶液中通入气体：D.向溶液中加入稀盐酸：14.有机物A和B均由C、O三种元素中的两种或三种组成,关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是A.质量相等的A、B燃烧生成等质量的，则可推知A、B具有相同的最简式B.物质的量相等A、B燃烧生成等质量的、,则、B必然互为同分异构体C.质
4、量均相等的、B燃烧生成等质量的、，则A、B必然互为同分异构体物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的均相等,则两者分子组成相差若干个“”15已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下:(1)主要：次要:（2)主要:次要:下列几种物质溶解度大小比较中。正确的是A BC.D.第卷【必做部分】28（14分）铜是一种重要的金属元素,铜元素与银元素同处第B族，+1价的铜和价的银都可形成二配位的络离子，如、等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（)。（）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜,完成下列2个化学方程式:(2)但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染,同时
5、要消耗大量的热能。现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：用Fe3、CuC2的混合液处理富铜矿砂，使中的u转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀;将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使溶解变成化合物B，从而和硫单质分离;控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用。回答下列问题：（1)指出A、B各是什么物质。A_;B_。(2）写出、步中反应的化学方程式。29.(1分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1）目前合成氨技术原理为：；67K,30MPa下，上述合成氨反应中，和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是_。A.点a的正反应速率比
6、点b的大点c处反应达到平衡C.点d和点e处的相同D.73，30MPa下,反应至时刻达到平衡，则比图中e点的值大在容积为2恒容的密闭容器中充入08m和1.0ml，反应在6K、3MPa下达到平衡时，NH的体积分数为%。该条件下反应的平衡常数_。值越大,表明反应达到平衡时_(填标号)。H2的转化率一定越高 BNH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全D化学反应速率越大（2）99年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SY陶瓷(能传递）,实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如下图。阴极的电极反应式_。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺
7、有少量的）表面与水发生下列反应： 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K3033132NH3生成量/（）4.85.6.0合成反应的,;（填“”、“”或“=”）已知:； ;则；0.(4分)已知下列物质的物理常数如下:乙酸:熔点6.6，沸点117.9。乙醇：熔点117.3，沸点785。乙酸乙酯:熔点-83.6,沸点77.1。(1)下图为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为_；用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_；(2)某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如下图所示，A中
8、放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：中浓硫酸的作用是_；若用同位素18示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示8O位置的化学方程式:_。中球型干燥管的两个作用是_、_。若反应前向中溶液滴加几滴酚酞,呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示)_；反应结束后B中的现象是_。从中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙,过滤分离出_(填写名称）;再加入（此空从下列选项中选择）_，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰【选做部分】共8个题,考生从中选择2个物理题、
9、个化学题和1个生物题作答。3（8分)【化学化学与技术】氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色(）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料高纯硅,其生产流程图如下:写出由粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl）的化学方程式_。若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在157
10、K的高温下反应，并在19020的高温下，熔化拉制,得到粗细均匀的光纤。写出该反应的化学方程式_。用化学方程式表示氢氟酸蚀刻玻璃的原理:_。（）PVC塑料(聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品。某化工厂曾利用反应、生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：,。该工厂后来将反应应用于生产:。由反应、获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯，形成了新的工艺,该工艺流程的特点是_。（4)下列各项属于“绿色化学”的是.处理废弃物 B治理污染点C.减少有毒物 D杜绝污染源2.（8分)【化学物质结构与性质】A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素，原子序数依次增大。其中所在周期中A的第一电离能最小，D的电负性最大。
11、原子中中子数比质子数多1个,C的最外层轨道上有未成对电子。又知54克单质与盐酸充分反应后可生成6.LH2(标准状况)。回答下列问题:(1）B原子的核外电子排布式为_。(）与D形成_（填“离子”或“共价”）化合物,电子式为_。(3)根据元素周期律的相关知识，金属e与B单质化合物的性质相似,则鉴别B的氢氧化物与可用试剂_（写化学式)，其反应的离子方程式为_。（4)C与形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是_。分子空间构型是_。33(8分)【化学有机化学基础】食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br的CC4溶液褪色，1moB与足量Na反应生成molH2。各物质间有如下转化。试回答:（）分子中的官能团名称是_,E的结构算式是_。(2）与反应生成A的化学方程式是_。(3)的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是_。(4)已知：(R、为烃基）乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊(C7H1O3)。丁分子中有2个甲基。，戊的结构简式是_。
