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1、江苏省南通市2013年中考化 学 试 题 及 解 析可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 K一39 Mn一55 Fe一56 第卷 (选择题 共l0分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分)11下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉 答案：C 考点：本题考查化学与环境保护。 解析：大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。12侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是A. B. C. D
2、. 答案：A 考点：本题考查化学变化。解析：食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。13运用分类思想认识物质，下列说法正确的是A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 答案：A 考点：本题考查物质的分类、性质。 解析：氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低肥效。14下列有关各实验装置的操作正确的是 答案：C 考点：本题考查化学实验。解析：氧气密度比空气大，不能用向下排空
3、气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃。15下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂答案：B考点：本题考查物质的性质和用途。 解析：甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。16通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A. 图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活
4、动性D. 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点 答案：B 考点：本题考查化学实验的设计。 解析：加入稀盐酸有气泡产生的钠盐还可能是碳酸氢钠。17下列涉及学科观点的有关说法正确的是A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 答案：B 考点：本题考查物质结构及溶液有关知识。 解析：水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定；
5、10mL质量分数40%的硫酸质量大于10g，10mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%。18下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲、乙两物质的溶解度相等B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体D. 将乙的饱和溶液温度由t2降至0，有晶体析出 答案：D 考点：本题考查溶解度曲线及其应用。 解析：甲、乙的溶解度仅在t1时才相等；乙的溶解度在0t2时随温度升高而增大，温度高于t2后反而随温度升高而减小；甲的溶解度随温度影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体。19下列物质提纯或除杂所用试剂和
6、分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO(Cu)HCl溶液溶解、过滤BNaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2(HCl)NaOH洗气 答案：C 考点：本题考查物质的除杂。 解析： A中除去的是主要成分CuO；B中操作应为过滤；D中NaOH会使SO2同归于尽。20在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是A. a等于20B. Y可能是催化剂C. 继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成D. 反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20:16:9
7、答案：D 考点：本题考查质量守恒定律。 解析： 60+5+10+2=a+5+32+20，a=20；Y质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，参加反应的X为60g-20g=40g，生成的Z为32g-10g=22g，M为20g-2g=18g，反应XZ+M中各物质的质量比为40:22:18=20:11:9；据此可知：继续加热使20gX分解，还会生成9gM。第卷（非选择题 共40分）二、填空与简答题(本题包括5小题，共40分) 21(7分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。 下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称氢氦氮氧钠硫元素符号HHeNONaS原子结构示意图请回答下列问题：表中
8、硫原子的最外层电子数X_；若X8，请写出该离子的符号_。表中具有相对稳定结构的原子是_(填符号)。钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显1价的原因是_。上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_(任写一种)。高温条件下，NH3在O2中用铂铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示： 试写出该反应的化学方程式：_。Pt-Rh 答案：6 S2- He 氢原子得1个电子达到相对稳定结构 H2SO4(答案合理即可)高温 4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点：本题考查原子结构示意图、化学方程式的书写。解析：硫原子的最外层
9、电子数为6，如果粒子的最外层电子数为8，则是带2个单位负电荷的硫离子；核外只有一个电子层且该层电子数为2的结构是一种相对稳定结构，即氦原子；NaH中H显1价是因为氢原子得到了钠原子的1个最外层电子，形成了最外层8电子的相对稳定结构；由三种元素形成的酸一定含有氢、氧元素，第三种成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是H2SO4、H2SO3、HNO3或HNO2。根据微观图可知反应物是NH3和O2，产物是NO和H2O，反应NH3+O2NO+H2O，先用最小公倍数法配平氢、氮原子个数：2NH3+O2NO+3H2O，2NH3+O22NO+3H2O，再用分数配平法配平氧原子：2NH3+5/2O22NO+3H2
10、O，去分母得4NH3+5O24NO+6H2O。22(6分) 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 电解 试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O _。电解 为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环
11、使用的物质Y是_。 答案：Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+3H2O NaClO3+3H2 氯化钠 考点：本题考查物质的除杂和制备。解析：粗盐水中Ca2+和Mg2+的可以分别加入过量的Na2CO3和NaOH形成沉淀过滤掉，故X是Na2CO3，操作A是过滤，过量的Na2CO3、NaOH可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。根据制取ClO2的化学方程式可知电解食盐水的反应的产物是H2和NaClO3。NaClO3再和HCl发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，Cl2可以和H2反应制成 HCl充分利用，NaC
12、l(Y物质)也可循环使用。23(8分)要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数H2O10.1CO20.031CH4210-430CCl3F2.810-821000CCl2F24.810-825000 上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是_；表中属于有机物的有_种。 低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的_和CO2，实验室检验CO2
13、的化学方程式为_。乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为_；目前，人们正在开发_作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议：_。 答案：CO2 三 N2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 52.2% H2 分类回收利用 考点：本题考查化学与环境保护的一系列问题。解析：综合表中物质在大气中的含量及温室效应指数可知引起大气温室效应最主要的物质是CO2；CO2虽然含碳，但不属于有机物，表中的有机物有CH4、CCl3F、CCl2F2三种。根据化学反应前后原子种类不变可知汽车尾气中的NOx、CO相互反应转化成无毒的CO2和N2，实验室用澄清石灰水检验CO2；C2H5OH中碳元素的质量分数为122/46100%=52.2%；能实现“二氧化碳零排放”的新能源必须不含碳元素，氢气是正在开发的新能源； “垃圾是放错了位置的资源”说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，垃圾回收利用的方法很多，如焚
