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1、高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题 意）1 .通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH32 .已知由NaHS MgSO NaHSO&成的混合物，硫元素的质量分为 a%则混合物中氧元素的质量分数为（）% B.2a% C. 1 1.75a%0.75a%3 .下列各组物质中，与 Q和Q的关系相同的一组是（）A. Na和N
2、S B .金刚石和C60C. 1H2和12H2 D .水和重水4 .氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2Cl2CHHCl NHNONOSO,下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集6 .下列叙述中正确的
3、是（）A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B.碳族元素的单质都有导电性C.硅酸的酸性比碳酸的强D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强7 .下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+ H20= Na+ + OH + H T8 .氯气与水反应：Cl2+HO= 2H+ + C1+C1OC.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH） 3+ 3印=Al 3+ + 3HOD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+ + Cu= Fe2+ + CuT8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后, 沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（
4、）A. NaCO和 Ca（OHB. NaCO和 CaC2C. Ca（HCO2和 NaOHD. NaSO和 Ba（NO）29 .在一定条件下，ROn与R2一发生如下反应：RO3 +2 R2+6H=3R+3HO下列关于元素R的叙述中正确的是（）A. R原子的最外层上有4个电子B . RO；中的R只能被还原C. HRO一定是强酸D. R的单质既具有氧化性又具有还原性10 .下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A. HKH2S）通过CuSO液洗涤B . SO（SQ）通过饱和NaHSOS液洗涤C. NaSO溶液（NazSO）滴加适量的BaCb溶液D. NaSO溶液（NazSO）滴加适量的HSO溶液
5、11 .下列离子方程式中正确的是（）A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2HHCU2+H2 TB.把盐酸滴在石灰石上：CG2+2H+H2O+C6C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO +一H 2COD.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+C一AgCl ；亚硫酸 钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸沾有KMnm的滤纸，湿润淀粉KI试纸国哥-浓硫酸氯化钠溶液12 .如图，在注射器中加入少量 NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高钮酸钾溶液的滤纸均褪色证明了 SO具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO的氧化性弱于12D.
6、NaCl溶液可用于除去实验中多余的 SO13.下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14 .要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe;进行如下实验的最佳顺序为加入氯水加入KMnO液加入NHSCN容液A.B. C. D. 15 .检验某溶液中是否含有 SO2-时，为防止Ag+、CO2-、SO2-等离子的干扰，下列实验方案比 较严密的是（）A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加
7、稀HNO等溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCb溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚吹试液变红的溶液：Na+、Cl-、SG2-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO-、Cl-C.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-、Cl-、H+（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+ Cl-、Br-+第R卷非选择题（共52分）二.填空题（44分）17.（8分）向100mL 3mol/L的NaOH液中缓慢通入一定量的
8、CO,充分反应，测得最后溶液 的 PH 7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或;如果是多种成分，可能是 或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考 虑溶解于水）关系如图所示。化学方程式为（4）当X、Y均为非金属固体时,5B点时，产生的CQ在标准状况下的体积为 mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是,（溶液体积的变化忽略不计）18. （8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一， A、B为常见 的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。（
9、1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为, B的化学式为（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X 的化学式为, A的化学式为（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的XV A反应的化学方程式为19. （14分）已知AF是中学化学中常见的物质, 其中A、G E、F为气体，B D为液体,D是中 学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A;F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单 质C; B和X混合是实验室常温下简易制单质 E 的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题:(1)根据图中信息，B、C、D X的氧化性从强到弱的顺序是(用
10、化学式表示)。(2) B的电子式为。(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。(4)写出反应和的离子方程式： 。(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应 的化学方程式：(注明反应条件)G D:; A+E f G:o20. (14 分)硫酸戢化的液 KM门。溶液品外溶液(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： (2)试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号):-0(3)实验时可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：, B瓶溶
11、液的作用 是, C瓶溶液的作用(4)装置中所加的白色固体药品是,可验证的产物(5)装置中所盛的溶液是,可验证的产物(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为一一一，则可以检出的产物是填化学式，下同），不能检出的产物是。三、计算题（8分）21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有 13. 44L标准状况下的 SO生成，被还原的硫酸的物质的量为mol,反应中转移的电子有mol 。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5. 376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量
12、为高一化学参考答案选择题（48分，每空3分）题号12345678答案DCBCADCB题号910111213141516答案DCDCACAD二.填空题17. （8 分）（1） NaCO或 NaHC3O NaOHf口 NaCO Na 2CO和 NaHCO（每空 1 分）（2） 2240 （2分）mol L 1 （2分 无单位该空不得分）18. （8 分）（1） Fe, ALQ （2 分） （2） H CuO （2 分）（3） 2Mg+CO2MgO+C （2八、 高温（4） SQ+2CSi+2CO（2 分）,+2。2819. （1） Mn8Cl2HOHSO（2） H : O： O： H （4）SO+
13、Cl2+2HO=4H+SO2-+2Cl-Mn（2+4hf+2Cl-Mrn+2H2O+C21 催化齐L（5） H 2O+SQ=HSO2O-2+ O 2SO 3（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）20. 1 C +2HSQ（浓）= CO +2SO +2H2O （3 分）（2） -逛（2 分，错1个编号为0分）（3）验证产物气流中有SO ;将产物气流中SQ全部氧化吸收;确认产物气流中S。已被B瓶溶液全部吸收（每空1分，共3分）（4）无水硫酸铜（或 CuS水气（或水或H2O）（每空1分，共2分）；（5）澄清石灰水（或其他合理答案）CO 2（或二氧化碳）（每空1分，共2分） CQ、SOHO（每空1分，共2分，填不全或填错为0分）三.计算题21. （1） _ （每空2分，共4分）（2） 18mol/L 54.6g（ 每空2分，共4分，少带一个单位扣1分）
