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1、第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸(一)知识点 1浓盐酸和浓硫酸1.盐酸是气体的水溶液,打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口会出现,这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴,这一现象说明了浓盐酸具有性,也说明了气体易溶于水。2.将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间,它们的溶质质量分数均会变,pH将变。但两者变化的原因不同,前者是因为,后者是因为 。浓硫酸具有 性,所以常用它来作 剂。3.如图7-2-1所示,已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯,一段时间后,天平会()图7-2-1A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断知识点 2金属与酸反应4.活泼金属能与酸发生置换反应
2、,下列化学方程式书写正确的是()A.Al+2HClAlCl2+H2B.Zn+2HClZnCl2+H2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D.Cu+2HClCuCl2+H25.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能生成浅绿色澄清溶液的是()A.铜B.铁C.镁D.锌6.某小组同学打开盛有某种液体的试剂瓶盖后没有闻到特殊气味,可推测该液体不可能是()A.食盐水B.蒸馏水C.浓硫酸D.浓盐酸7.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置,测得它们的质量与放置天数的关系如图 7-2-2 所示,则a、b分别代表()图7-2-2A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀
3、硫酸D.浓盐酸、浓硫酸8.食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋9.下列有关酸的性质说法正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,在瓶口都有白雾B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的腐蚀性10.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图7-2-3。图7-2-3(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于不
4、同,它们的性质不完全相同。(3)稀释浓硫酸时,将沿烧杯内壁缓缓注入盛有的烧杯中,或用引流,并不断搅拌。11.小明和小华对盐酸与锌反应制取氢气的实验进行研究。小明用较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图7-2-4所示。试回答下列问题。图7-2-4(1)烧杯中物质总质量减少的原因是 。(2)表示小明实验结果的是图中的曲线(填“”或“”)。(3)请说明图中的曲线与曲线不同的原因: 。12.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,氯化氢由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。(2
5、)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以观察到的现象是。图7-2-5表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图7-2-5,。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。A.CuB.MgC.AlD.Ag13.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:已知:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2。实验编号铝铜合金的质量/g加入稀硫酸的质量/g生成H2的质量/g实验1303922实验2305883实验3306003(1)所用稀硫酸的溶质质量分数为。(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?考|题|展|
6、示14.2019荆州 将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气的质量分别为a g和b g,则a和b的关系是()A.abD.无法判断15.2019凉山州改编 下列图像能正确反映对应变化过程的是()图7-2-6A.表示等质量的铝和锌分别与等质量分数、足量的稀硫酸反应B.表示向氢氧化钠溶液中滴加水C.表示向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉D.表示在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧答案详解详析1.氯化氢(或HCl)白雾氯化氢(或HCl)水蒸气盐酸挥发氯化氢(或HCl)2.小大浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量增加浓盐酸具有挥发性,使溶质质量减少吸
7、水干燥3.B解析 浓盐酸具有挥发性,一段时间后质量会减少;浓硫酸具有吸水性,一段时间后质量会增加。4.B解析 铝在化合物中呈现+3价,应该生成AlCl3;铁在与盐酸发生的置换反应中生成的是+2价的化合物FeCl2;铜是不活泼金属,不能与稀盐酸发生反应。5.B解析 铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色。6.D解析 浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后能闻到刺激性气味。7.D8.B解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,pH会变大;醋酸显酸性,酸溶液中都能解离出H+;酸能与较活泼的金属反应,不宜用铝制容器盛装食醋。9.D10.(1)浓(2)浓度(或溶质
8、的质量分数)(3)浓硫酸水玻璃棒11.(1)锌与盐酸反应产生的氢气逸出,盐酸挥发出氯化氢气体,反应放热导致水蒸发(2)(3)曲线所用盐酸浓度较大,反应速率较快,所以开始曲线下降较快;曲线所用盐酸浓度较大,挥发出的氯化氢气体较多,所以最终位置比较低12.(1)氯化氢分子之间的间隔(2)固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色H+Cl-Fe2+BC解析 (1)物质的三态变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔。(2)过量的铁和盐酸反应,反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子,故三种离子分别为H+、Cl-、Fe2+。在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金
9、属可以和盐酸发生置换反应,所以镁和铝可与盐酸发生类似反应。13.(1)25%(2)解:设20 g铝铜合金中铝的质量为x。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H254 6x 3 g=x=27 g该铝铜合金中铝的质量分数为:100%=90%。答:该铝铜合金中铝的质量分数为90%。解析 分析表中数据可知,加入392 g稀硫酸时,生成氢气的质量是2 g,加入588 g稀硫酸时,生成氢气的质量是3 g,继续加入稀硫酸时不再产生氢气,说明392 g稀硫酸完全反应生成2 g氢气,30 g铝完全反应生成3 g氢气。根据实验1中氢气的质量,可以计算392 g稀硫酸中硫酸的质量,从而可以计算出所用稀硫酸的溶
10、质质量分数;根据30 g铝铜合金与足量稀硫酸反应生成3 g氢气,可以计算出该铝铜合金中铝的质量分数。14.B解析 向等质量等浓度的稀硫酸中加入锌粉或铁粉,反应结束后铁和锌都有剩余,说明稀硫酸均已完全反应。产生氢气的质量与稀硫酸中氢元素的质量相等,则产生氢气的质量相等。15.C解析 图中横坐标表示酸的质量,因此开始时两曲线应重合,等质量的铝和锌分别与足量稀硫酸反应,铝生成的氢气多。向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能等于7甚至小于7。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁置换出64份质量的铜,故所得溶液的质量比反应前溶液的质量小,且完全反应后质量不再发生改变。在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧,固体的质量会逐渐减小至完全反应变为零。
