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1、原子结构与分子结构原子结构与分子结构原子结构与分子结构1 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是2 下列说法中正确的是A最外层有5个电子的原子都是非金属原子B最外层有2个电子的原子都是金属原子C非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数3 某微粒用符号ZM表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数为（An）B所含中子数为（AZ+n）C.所含电子数为（Zn）D.中子数一电子数=A2Z-n4 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标
2、准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是49In原子核外有49个电子49In原子核内有49个中子49In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为11549In是In元素的一种核素5 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是ABC1sD2An6 .简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素B都为氢元素的一种核素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数7 科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模
3、型ABCD8 .X、Y是元素周期表W族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多9 .X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA族和DA族，碱性：CsOHBa(OH)211 .已知
4、118号元素白勺离子aW、bX、cY、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数:cdB,离子的还原性：YZC.氢化物的稳定性：H2YHZD,原子半径：XVW12 下列各分子中，化学键类型有差异的是AH2O、CO2BMgF2、H2O22322CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl13 下列物质的沸点逐渐升高的是ANH3PH3AsH3SbH3BCH4SiH4GeH4SnH4CCI4CBr4CF4CCl4DHFHClHBrHI14 关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A苯中的C和SO2中的S都采取的是sp杂化类型BN2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp杂化类型C乙烯发生加成反应
5、时C原子杂化类型不会发生变化DCS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型15 下列说法正确的是A.支键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.b键就是单键，汽键就是双键C.乙烷分子中的键全为(T键，而乙烯分子中含(T键和汽键D.H2分子中含b键，而Cl2分子中含汽键16 对下列化学用语的理解正确的是()32A原子结构示意图B比例模型C电子式：可以表示C，也可以表示C1214：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇17 下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CC
6、aCl2NaOHH2SDNH3H2OCO218 下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子键就是阴、阳离子间相互吸引D只有非金属原子间才能形成共价键19 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强19 化学科学需要借助化学专
7、用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()22ANH3的结构式为：B乙烯的结构简式:CH2CH2CCH4分子的比例模型：D-CH3(甲基)的电子式为：20 CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚鼠胺的反应：NH3+CO2下列有关三聚氰胺的说法正确的是+H2OA分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应21 (6分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1) Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti的未成对电子数有个。 LiBH4
8、由Li和BH4构成，BH4呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键 Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。（ 2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：LiH（填“”、“=”或“某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：+-3+M是（填元素符号）。（ 3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种。22（1）三聚氰胺（结构如右图），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中C原子的
9、杂化形式是二种环境的N原子的杂化形式分别是，。（ 2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mLA气体能分解成为15mLO2和10mLF2（同温同压）A的分子式是；已知A的分子中的x个氧原子呈,O-OO,链状排列，则A的电子式是，A分子的结构式是。（ 3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6-n（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6-n+xR-HRRxCrCln（H2O）6-n+xH交换出来的H经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015molCrCln（H2O）6
10、-n的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00ml,推知:x=,n=,该配离子的化学式为。1-5ADCBD6-10ACCAB11-15BBCCA16-20DBDAC211） 1 C HBLi （2）3+226261试题分析：（1）钛是22号元素，基态Ti的电子排布式为1s2s2P3s3p4s，未成对电+子数为1;Li和BH4之间存在离子键，BH4之间存在共价键和配位键，则LiBH4中不存在金属键，选C;LiBH4中Li和H同主族，Li和B同周期，由元素周期律可知，则锂元素的电负性最小，BH4中硼显+3价，氢显1价，说明氢的电负性比硼大，则电负性由大到小+一排列顺序为HBLi;（2）Li和H具有具有相同的电子层结构，核电荷数：LiH，则离子+半径：Li考点：考查基态原子或离子的电子排布式、化学键的类型、电负性和离子半径的大小、电离能等。22322（1）sPsPsP（每空1分）（2）F2O3（1分）FOOOF（每空2分）2+（3）21（每空1分）CrCl（H2O）5（2分）
