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1、2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编：物质结构与性质一、选择题部分（未将试题进行编号，使用时可自行标注）【2011长宁模拟】2. 下列有关表述正确的是 2s 2p A. N原子的价电子轨道表示式： B碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32- C羧基的结构式： D. 明矾的化学式为 KAlSO412H2O2.C【2010石家庄以检】11.下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅11.C【2011合肥一检】2.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语
2、表示错误的是i. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：ii. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：iii. 基态硫离子的电子排布式：iv. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=（2） B二、非选择题部分（未将试题进行编号，使用时可自行标注）【2011锦州模拟】23【化学选修物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相
3、同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为 。23【化学选修物质结构与性质】(15分)（1）V形（1分）直线形（1分）SO2 （1分）因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（2分）（2）Cr（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） +6 （1分）（3）F-HF F-HOO-HFO
4、-HO （2分）（4） NH4H的电子式（略） （2分）； （2分） 【2011南通一调】21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种
5、晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFeB我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T) M EBT 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4 (EDTA) MY2MEBTY4(EDTA) MY2EBT(铬黑T)取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） 。
6、预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ，滴定终点时的实验现象是 。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度 。若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21AC O N Ar3d64S2sp2 sp3 如图4 43（每空2分，共12分）BCa(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3C
7、O2H2O 除去溶解的CO2。注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色33.6度偏大（每空2分，共12分）【2011三明联考】30、【物质结构与性质】（9分）（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为 。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子当n=2时，AB2属于_ _分子(填“极性”或“非极性”)。若A元素的原子价电子排布为
8、3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是 。30、【物质结构与性质】（9分） （1）4（1分），1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分） （2）非极性（1分） PSSi（2分） （3）6（2分） 结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（2分）。【2011苏州四市二调】21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学
9、”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol O22+中含有的键数目为 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。B硫酸锌是一种重要的工业
10、原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l2次，得精制晶体。（1）废液中含有的不溶性杂质是 。（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是 。（填字母） aNH3H2O bZnO cZnCO3 dNaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当 时，停止加热。（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是
11、。（5）抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是 。仪器C的作用是 。（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 21共12分。A（1）F N O（2分） V形（2分） （2）sp（2分） 2NA（2分）（3）1s22s22p63s23p63d3（2分） （4）CaO2（2分）B（1）PbSO4（2分） （2）bc（2分） （3）溶液表面出现晶膜（2分）（4）防止硫酸锌水解（2分） （5）吸滤瓶（1分） 防止倒吸（1分）（6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分（2分）【2011盐城一调】21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应
12、的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：。: Ni: Al（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为：。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。21A.（12分）（1）（2分）（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分）（3）b（2分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（2分）（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）或或【2011开封一模】11化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子； C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离
