《2021高考化学一轮复习4.1氯及其化合物题组训练过关1含解析苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学一轮复习4.1氯及其化合物题组训练过关1含解析苏教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯及其化合物氯气的性质1.(2020杭州模拟) 关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹【解析】选B。液氯是氯气的液态形式,两者为同一物质。2.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2B
2、r2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-【解析】选D。A项,由现象得,氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,由现象得,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-的还原性。【归纳提升】Cl2性质两提醒(1)Cl2与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。(2)注意氧化性顺序:Cl2Br2Fe
3、3+I2。氯水中的平衡关系及多重性质3.(2020苏州模拟)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.氯水呈浅黄绿色(Cl2)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)【解析】选D。A项,由于氯水中存在HCl,则发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,表现出酸性,即H+的性质;B项,氯气为黄绿色气体,溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色;C项,能发生反应HCl+AgNO3AgCl+HNO3,表现出Cl-的性质;D项,新制氯水使红色布条褪色是次氯
4、酸的漂白作用,错误。4.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱【解析】选C。饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。【
5、归纳提升】从平衡的角度理清氯水的成分与性质(1)氯水中存在三个平衡关系Cl2+H2OH+Cl-+HClOHClOH+ClO-H2OH+OH-(2)氯水性质的多重性(3)外界因素对平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO的影响加入可溶性氯化物(如NaCl)时,c(Cl-)增大,平衡左移,如排饱和食盐水法收集Cl2;再如用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。加入浓盐酸,c(H+)、c(Cl-)均增大,平衡左移,如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2的逸出。加入NaHCO3或CaCO3,二者只与H+反应,不与HClO反应,c(H+)减小,平衡右移,c(HClO)增大,氯水的漂白性增强。加入碱,c
6、(H+)、c(HClO)减小,平衡右移,如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。光照,HClO分解,c(HClO)减小,平衡右移,如氯水需避光保存,久置的氯水最终会变成盐酸。陌生含氯消毒剂5.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A.氯胺的水解产物为NH2OH和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为+1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似【解析】选A。NH2Cl发生水解反应,NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。故消毒原理与漂白粉相似。6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于
7、水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【解析】选C。A项,酸性条件下Cl发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出方程式:4H+5ClCl-+4ClO2+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,正确;B项,方程式符合歧化反应化合价的变化,正确;C项,ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,正确。【归纳提升】含氯消毒剂的特点含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性,或与水反应产生HClO,杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目,一般要从氧化性,得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
