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1、 十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是一般的二元一次方程组（a1X + a2Y = a3( X +Y )关系式）的习题 ，均可用十字交叉法，但受我们所学知识的条件限制，这里只介绍其中的几种。一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的体积比。（49）解：H2 2 2820 4 20 CO 28 202 9例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，耱混合气中CO 的体积百分数。（75%）解：CO 28 123 32 CO2 28 4 1二、用同位素的原
2、子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。例3：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。（31）解：63Cu 63 1.5 3 63.5 65Cu 65 0.5 1三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。例4：标况下，氮气的密度为1.25 gL-1，乙烷的密度为1.34 gL-1，两种气体混合后，其密度为1.30 gL-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（45）解：氮气 1.25 0.04 4 1.30 乙烷 1.34 0.05 5四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数
3、作十字交叉，求两种溶液的质量比例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（13）解：60% 60% 10% 1 30% 20% 20% 30% 3五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（1315）解：FeO 7/9 13/54 13 1/2 FeBr2 7/27 5/18 15练习：1、实验室用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸与密度为1.1 gcm-3 15%的稀硫酸混和配制密度为1.4 gcm-3 59%的硫酸溶液,
4、取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是( )A、1:2B、2:1C、3:2D、2:32、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为( )A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%3、已知白磷和氧气可发生如下反应：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10 在某一密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况), 使之恰好完全反应, 所得到的P4O10 与P4O6 的物质的量之比为( )A、13 B、32 C、31 D、114、由CO2、H2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积
5、比为( )A、29813B、22114C、13829D、2616575、某元素X的相对原子质量为a，X元素有质量数分别为b和c的两种核素，则bX在自然界所占的原子百分数为( )A、B、C、D、6、氯元素的近似相对原子质量是35.5，则天然氯元素中35Cl与37Cl的原子个数之比约为( )A、11 B、31C、21D、327、氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为( )A、1.68LB、0.84LC、1.12LD、0.56L8、由氮气和二氧化碳组成的混合气体，平均分子量是36，则此混合气体中二氧化碳的质量分数为( )A、38.9%B、50%C
6、、61.1%D、77.8%9、今有硝酸铵（NH4NO3 ）和尿素（CO(NH2)2）混合化肥，经测定含氮40%，则混合物中硝酸铵和尿素的物质的量之比( )A、4：3B、1：1C、3：4D、2：310、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为( )A、1：2B、2：1C、2：3D、3：211、将金属钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000ml溶液,取出10ml用0.1mol/L的盐酸中和,用去盐酸20ml,由此可知该产物Na2O
7、的质量分数约为( )A、16.6%B、20%C、80%D、78.4%12、硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅近似原子量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为( )A、3：5B、3：1C、2：3D、3：213、用80%和40%的硫酸相混合配制成50%的硫酸,求两种浓度的硫酸的质量之比。14、红磷放在氯气中燃烧,若P与Cl2按物质的量之比为11.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为多少？15、8.0Fe2O3和CuO的混合物被足量CO充分还原后，固体减轻2.0g。求原混合物中Fe2O3和CuO各多少克？
8、16、物质的量分别为6 molL-1, 1 molL-1的硫酸溶液,按怎样的体积比才能配成4 molL-1的溶液?17、亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后，硫元素占混合物的25%，求混合物中二者的物质的量之比。18、将9.3g氢氧化钾和氢氧化钙的混合物溶于水，所得溶液恰好能中和1mol/L盐酸200ml。求原混合物中氢氧化钾和氢氧化钙的物质的量之比。19、向体积为1升的干燥容器中通入氯化氢气体，测出容器中的气体对氧气的相对密度为1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器里的液体的体积是多少？20、把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g，加入足量盐酸后，产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收，把吸收后的溶液在减压、低温条件下蒸干，得固体7.60g.试求原混合物中各物质的质量。
