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1、知识点一 溶质的质量分数1、 公式： 溶质质量分数= 100% 2、 变形公式： 溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量溶质质量分数3、 相关公式 溶液质量溶质质量溶剂质量 溶液质量溶液密度溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明：（1） 溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。（2） 两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质
2、质量越多，溶液越浓。（5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。4、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响溶剂量要求100g无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克是个比值，单位是“1”联系S100+S在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W 100% 知识点二 溶质的质量分数的计算类型 1、利用公式或变形公式计算 公式： 溶质质量溶质质量分数= 100% 计算注意事项：若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用
3、公式进行计算；若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算；若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。；关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算；公式中分子、分母单位要统一；“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质 的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积；计算反应后所得溶液的质量： 反应后所得溶液的质量反应前物质的总质量生成气体的质量生
4、成沉淀的质量2、 溶液的稀释 方法 计算依据溶液的稀释 加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变A a% = B b% 或 A a% =（ A + m水 ） b% 式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表加入水的质量。 加稀溶液稀释加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量A a% + B b% = （ A + B ） c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。3、 溶液的浓缩 方法 计算依据溶液的浓缩 添加溶质原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量A g a
5、% + B g = （ A + B ）g c% B为加入溶质的质量 蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变A g a% = （ A - B ）g c% B为蒸发的溶剂的质量 加入浓溶液原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量A g a% + B g b% = （ A + B ）g c% B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。知识点三 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验用
6、品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。【设计实验1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液步骤 操作 注意事项计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_g，水的质量为_g。溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量溶剂的质量称量用_称量3g氯化钠倒入_中称量前先把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平还未平衡，调节平衡螺母，使天平平衡称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的_，然后把氯化钠放在纸上称量称量时先把游码移到3刻度处，再在左盘上添加食盐，直到天平平衡用_拨动游码，绝对不能用手，防止游码被腐蚀量
7、取用规格为_的量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中量取47 mL水要选取_的量筒量筒读数应该使视线与液体的_保持水平溶解用玻璃棒_，使氯化钠溶解玻璃棒要按照一定的方向搅拌装瓶把配好的溶液装入_，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明_和_倒入试剂瓶中时，要避免药品洒在外面【得出结论】配制一定质量分数的溶液主要有五步：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解； （5）装瓶。答案：【设计实验1】操作：3 47 托盘天平 烧杯 50 mL 搅拌 试剂瓶 药品名称 溶 液中溶质的质量分数 注意事项：质量相同 的纸 镊子 50 mL 凹液面最低处【设计实验2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好
8、的质量分数为6 %的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液。步骤 操作 注意事项计算配制50 g质量分数为3 %的氯化钠溶液，需质量分数为6 %的氯化钠溶液的质量为_，体积为_，需要水的质量为_ 计算结果要准确量取用_mL的量筒量取24 mL6 %的氯化钠溶液，用_mL的量筒量取25 mL水，把量好的两种液体倒入同一烧杯中量取液体要选取_mL的量筒量筒读数应该使视线与液体的_保持水平混匀用玻璃棒_，使溶液混合均匀玻璃棒要按照一定的方向搅拌装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明药品名称（氧化钠溶液）和溶质的质量分数（3%）倒入试
9、剂瓶中时，要避免药品洒在外面【得出结论】用浓溶液配制稀溶液主要有四步：（1）计算；（2）量取；（3）混匀；（4）装瓶。答案：【设计实验2】操作：25 g 24 mL 25 g 30 30 搅拌 注意事项：30 凹液面最低处以上两个实验【评估交流】（1） 如果配制的溶液的质量分数偏低，可能的原因有哪些？仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。（2） 如果配制的溶液的质量分数偏高，可能的原因有哪些？仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液
10、的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。（3） 用浓溶液配制稀溶液的原理是什么？ 稀释前后溶质的质量不变。 1、 20，硝酸钾的溶解度为30g在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量 分数为( ) A.40.0% B.30.0% C.28.6% D.23.1%2、 实验室要配制50g20%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：溶解；称量；计算；量取，其操作顺序正确的 一组是( ) A. B. C. D.3、下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是( ) 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 不饱和硝酸钾溶液升温 一定量水中加入浓硫酸 加热蒸发稀盐酸 A.
11、 B. C. D.4、 如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正 确的是( ) A.t2时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变 C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D.N物质的溶解度随温度的升高而降低5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度 B.40时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线 D.三种物质的饱和溶液分别从40降温到20，a、b析出的晶体质量相等6、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A.前者大于后者 B.后者大于前者 C.两者相等 D.无法比较7、 往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶 解，则氯化钠的质量分数变化为( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断8、 配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为( ） A.小于5% B.等于5% C.大于5% D.无法判断9、将100g20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为( ) A.80g B.100g C.200g
