《物质的量总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量总结（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、早诵材料 7 物质的量一物质的量1. 物质的量符号（n）,表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2. 单位为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 X 1023。把含有6.02 X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3. 阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 X 1023mol-1。4. 物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n二N/NA5. 物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2 = N1 /N2使用物质的量应注意事项： 物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不
2、得简化或增添任何字。 物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、 分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量（M）1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2. 单位：g/mol 或 g.mol-13. 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4. 物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M三.气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol2. 物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n二V
3、/Vm3. 标准状况特指 0C 101KP ，V = 22.4 L/mol。am4. 阿伏加德罗定律： 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5. 理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：PV二nRT推论：(1)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 : V2二n1 : n2(2) 同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 : P2二n1 ： n2(3) 同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比p1：p2 =M1： M2四物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么？(1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物
4、理量，叫做溶质的物质的浓度。(2) 单位:mol/L, mol/m3(3) 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C = n/V2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？(1) 基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量 浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶 剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。(2) 主要操作所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A. 检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B. 配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。(3)注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B. 使用前必须检查是否漏水。C. 不能在容量瓶内直接溶解。D. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E. 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最 低处与刻度相切为止。F. 误差分析3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)4溶质的质量分数与物质的量浓度的关系：c二1。労丹(p的单位：gmL-i或gcm-3)。
