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1、早诵材料 7 物质的量一物质的量1. 物质的量符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2. 单位为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02 X 1023。把含有6.02 X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3. 阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 X 1023mol-1。4. 物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n二N/NA5. 物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2 = N1 /N2使用物质的量应注意事项: 物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不
2、得简化或增添任何字。 物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、 分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。二摩尔质量(M)1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2. 单位:g/mol 或 g.mol-13. 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4. 物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M三.气体摩尔体积1. 气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol 或 m3/mol2. 物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n二V
3、/Vm3. 标准状况特指 0C 101KP ,V = 22.4 L/mol。am4. 阿伏加德罗定律: 同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.5. 理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV二nRT推论:(1)同温同压下,气体的体积与其物质的量成正比:V1 : V2二n1 : n2(2) 同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 : P2二n1 : n2(3) 同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比p1:p2 =M1: M2四物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么?(1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物
4、理量,叫做溶质的物质的浓度。(2) 单位:mol/L, mol/m3(3) 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C = n/V2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?(1) 基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量 浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶 剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。(2) 主要操作所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A. 检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。B. 配制溶液计算;称量;溶解;转移;洗涤;定容;摇匀;装瓶贴签。(3)注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B. 使用前必须检查是否漏水。C. 不能在容量瓶内直接溶解。D. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E. 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最 低处与刻度相切为止。F. 误差分析3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)4溶质的质量分数与物质的量浓度的关系:c二1。労丹(p的单位:gmL-i或gcm-3)。