《部编人教版历史八年级上册 第六单元 中华民族的抗日战争导学案 (65)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《部编人教版历史八年级上册 第六单元 中华民族的抗日战争导学案 (65)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期律专题复习知识点：1、原子的组成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半径的比拟：3、元素的非金属性：4、元素的金属性：5、周期表典型例题：例1：氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似 ,NH4H与水反响有H2生成 ,以下表达中不正确的选项是A. NH4H是离子化合物 B. NH4H溶于水后发生的是非氧化复原反响C. NH4H溶于水时 ,H2O是氧化剂 D. NH4H固体投入少量水中有两种气体生成例2：右表为元素周期表前四周期的一局部 ,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中 ,正确的选项是A 、Z单质的水溶液能与苯酚反响B 、Y、Z的阴离子电子层结
2、构都与R原子的相同C 、 W的氢化物复原性比X的氢化物复原性弱D 、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。以下说法正确的选项是 A同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一周期元素 ,电子层数相同 ,化学性质也相同 D同主族元素 ,最外层电子数和化学性质完全相同例4、海洋是资源的宝库 ,蕴藏着丰富的化学元素 ,如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及以下反响：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反响中 ,作为氧化剂的物质是 填化学式；假设反响中生成了
3、1 mol Br2 ,那么需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下 ,氯气和氢气反响过程如下：反响中形成的化合物的电子式为 ；反响中被破坏的化学键属于 键(填“极性或“非极性)。(3)在同周期主族元素中 ,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法正确的选项是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易强化训练：1、电子层数相
4、同的短周期元素X、Y、Z、W ,其中X的最外层电子数比K层少1 ,Y的最外层电子数比K层多1 ,Z的单质是一种半导体材料 ,常用于制造太阳能电池 ,W的原子半径是同周期中最小的。以下推断中正确的选项是 AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反响可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小 ,对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反响2、X、Y、Z、W均为短周期主族元素 ,右图为周期表的一局部。以下说法正确的选项是 XYZWA通常情况下 ,X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的复原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可
5、能以共价键结合形成一种无机非金属材料3、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增 ,且在同一周期 ,四种元素原子的最外层电子数之和为19 ,X和Y元素原子的原子序数比6：7 ,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。以下说法正确的选项是 AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素 ,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素 ,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 ,Z、W、R处于同一周期 ,R与Y处于同一族 ,Z、W原子的核外电
6、子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是 A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子 ,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR5 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族 ,Y、Z同周期 ,W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。以下说法正确的选项是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2YO4 BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YnZmXm C相同条件下 ,HnY
7、溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 D元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYXYZW609西城二模X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示 ,Y、Z质子数之和为21 ,以下说法中不正确的选项是 AX、Y、Z、W均为非金属元素 BX、Y、W的氢化物中 ,Y的氢化物沸点最高 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径709崇文二模a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期 ,其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。以下表达正确的选项是 A原子半径：acd B非金
8、属性：cadC相应氢化物的沸点：dca Dc与a、c与b均能形成两种化合物8、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期 ,W的常见化合价为+2。以下说法不正确的选项是 A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体9、.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素 ,其中X、Z同族 ,Y、Z同周期 ,W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正
9、确是 A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的复原性ZY B.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物酸性ZY10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增 ,它们的原子序数之和为32 ,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族 ,B与D同主族 ,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。那么以下表达正确的选项是 A一定条件下 ,B单质能置换出D单质 ,C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 CB、D的最高价氧化物中 ,B、D与氧原子之间均为双键D四种元素的原子半径：ABDC11、通州6
10、以下说法正确的选项是 凡质量数相同原子化学性质必定相同 两种微粒结构中 ,假设核外电子排布相同 ,其化学性质一定相同一切原子都是由质子、中子、电子构成两种原子的核外电子排布相同 ,那么它们一定属于同种元素单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构ABCD11、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素 ,其中A与E同主族 ,B和F同主族 ,E与F同周期。常温下A与E组成的单质状态不同 ,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍 ,由F组成的单质是一种重要的半导体材料。以下说法正确的选项是 A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼 ,不与任何酸反响
11、C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期 ,原子序数依次增大 ,W、X是金属元素Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反响 ,W与Y可形成化合物W2Y ,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。以下说法正确的选项是 C AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反响 ,且产物都具有复原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXY XmR14、几种短周期元素局部性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径0.74 1.
12、60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 以下说法正确的选项是 A、号元素都是金属元素B的单质M与水反响的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。以下说法正确的选项是 A同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一周期元素 ,电子层数相同 ,化学性质也相同 D同主族元素 ,最外层电子数和化学性质完全相同16、以下图是元素周期表的框架 ,请参照-在周期表中的位置 ,用化学用语答复以下问题： 1请在上面元素周期表中画出金属元
