《高中化学方程式大全高中化学58个精讲离子反应方程共存》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式大全高中化学58个精讲离子反应方程共存（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学部分非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性:F2 + H 2 = 2HF金属单质（Na, Mg, Al, Fe）的还原性2F2 +2H 2O=4HF+O 2占燃匚1之十Hf-2HC1占燃3cl之 +2F 2FClaC12 +PC13占燃上三PC15占假Cla +2Na _2NaCl占燃3C12 +2Fe 2FeCl3占燃Clz-HCI0 3HCIO4, 但浓，热的HCIO4氧化性很强)2H2SO4 (浓)+ C 上=COaf + 2sozt + 2H20H2s04+Fe(AI)室温下钝化6H?S04(浓)+ 2Fe = Fe(SOd
2、)鼻 + 3S0?t + 6H2O2HzSCUl浓)+ Cu = CuS04 + SOaf + 2H20H2s04(浓)+2HBr=S0 2 T +Br2 T +2H2OH2so4(稀)+Fe=FeSO4+H24HN0 3(浓)+C=C0 2T +4N02 T +2H2O6HN0 3(浓)+S=H 2SO4+6NO 2 T +2出05HN0 3(浓)+P=H 3Po4+5NO 2 T +H206HNO3 (浓、热)+Fe=Fe(N0 3)3+3NO2t +3H2o4HN0 3(稀)+Fe (不足)=Fe(N0 3)3+NO T +2H2O 8HN0 3(稀)+3Fe (过量)=3Fe(N0 3
3、)2+2NO T +4H 2O 2.还原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,l2)2H2so3+O2=2H 2so4H2SO3+H2O2=H 2SO4+H2OH2so3+2FeCl3+H2O=H 2so4+2FeCl2+2HCI3.酸性:H2so4(浓)+CaF2=CaS0 4+2HF TH2s。4(浓)+NaCI=NaHSO 4+HCI TH2so4(浓)+2NaCI=Na 2so4+2HCI TH2so4(浓)+NaN0 3=NaHS0 4+HNO 32HN0 3+CaCO3=Ca(NO 3)2+H2O+CO2 T (用 HNO3 和 浓H 2s
4、。4不能制H2S, HI , HBr, SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3 (P04) 2=3Ca(H 2Po4)2 (重钙)3.不稳定性：2HCIO=2HCI+O 2 T4HNO3 二=4N02t + 0 J + 2H20 碱1 .低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32 .与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na 2SO3+H2ONaOH+SO2 (足量)=NaHSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2NaOH+AI 2O3=2NaAIO 2+H2ONaOH+HCI=NaCI+H 20NaOH+H 2S (足量)=NaHS+H 202NaOH+H 2S (少量)=NazS+2H2。3NaOH+AICI 3=AI (OH) 3J +3NaCI NaOH+AI(OH) 3=NaAI0 2+2H2O NaOH+NH 4CI=NaCI+NH +H20 Mg(OH) 2+2NH 4cl=MgCI 2+2NH 3 - H20 AI(O
