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1、中学化学精品资料学业分层测评(十五)溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法中正确的是()A某溶液中HOH108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若H107 molL1，则HOH，溶液显酸性CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH【解析】溶液的酸碱性取决于H和OH的相对大小，当HOH时溶液一定呈中性；只有在25 时H107 molL1溶液才显酸性，若在100 时HOH106 molL1，H107 molL1，溶液呈中性；H越大，pH越小；任何溶液中既含有H，又有OH。【答案】A2下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最
2、强的溶液C在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下，纯水中H2107 molL1，其呈酸性【解析】任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H也有OH；pH0的溶液H1 molL1，不是酸性最强的溶液；温度不变，KW不变，H和OH不能同时增大；纯水中HOH，呈中性。【答案】C3常温下某溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1，下列说法正确的是 () 【导学号：05310112】A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液 C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【解析】溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1，由水电离出的OH也应为1.01012 molL1，说明水
3、的电离受到了外来H或OH的抑制。这种溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A、B、C均不正确。【答案】D4下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定显中性B常温下由水电离的OH为1108 molL1的溶液一定呈酸性CH14BpHH2SO4pHNaOH14CpHH2SO4pHNaOH14DpHH2SO4pHNaOH13【解析】混合液呈中性，说明强酸强碱恰好中和，n(H)n(OH)，设H2SO4、NaOH溶液的pH分别为x、y，则有10xV10y14V，即10x10y14，故xy14。【答案】C13某温度下纯水的H1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(O
4、H)2溶液与pH5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111 B92C111 D29【解析】依题该温度下的KW11012，则pH8的Ba(OH)2溶液的OH1104 molL1，pH5的盐酸的H1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题得OH1105 molL1，解得。【答案】D14温度t ，某NaOH稀溶液中H10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该
5、NaOH溶液中由水电离出的OH为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸的体积为_。【解析】(1)KWHOH(10a molL1)(10b molL1)10(ab) mol2L21012 mol2L2。(2)NaOHOH10b molL1；该溶液中H10a molL1，NaOH溶液中H全是水电离的，H水OH水10a molL1。(3)温度升高时，KW变大，而H，所以H变大，pH变小。(4)a8时，NaOH溶液中H108 molL1，OH molL1104 molL1，设需pH2即H102 molL1的盐酸体积为V，则104 molL
