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1、第二节 探索酸的性质（3-4课时）【教学目标】知识与技能：1. 了解什么是酸，知道常见的酸。2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。6. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 7. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。8. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。过程与方法：1. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质变化中获得信息，寻找证据对证据进行分析
2、，从而认识物质规律、了解物质性质，从性质推出用途的方法和能力。2. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力情感、态度、价值观：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。【教学重点和难点】重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3. 硫酸
3、、盐酸的使用注意事项。4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。2. 重要酸的个性差异。【教学时间安排】3-4课时第1课时、第2课时：什么是酸、酸碱指示剂 ，盐酸的化学性质，探究硫酸的化学性质，酸的共性第3课时：酸的用途，酸的个性【教学准备】 1. 投影片、课件 2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水3. 烧杯、试管、滴管、玻璃
4、棒、量筒【教学建议】【教学过程】第一课时复习：1. 用纸、火柴可以发生哪些物理变化和化学变化？2. 如何区别物理变化和化学变化？如何判断变化有无发生？3. 现有空气、氧气、水、硫酸，可以如何将它们进行分类？引入：硫酸是一种常见的酸，那么什么是酸？新课：一、什么是酸问题1：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。学生： 胃液、食醋、发酸的面包、水果、可口可乐问题2：食醋为什么会有酸味? 这些水果为什么都有酸味?学生：略问题3：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？简单介绍：1. 电离 2. 电离方程式读图：P7 图111 常见的酸归纳：酸在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+
5、）的化合物举例：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。（酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液，如NaHSO4溶液, NH4Cl溶液也呈酸性。）回忆：一种物质是否具有酸性，你是如何得知的呢？ 学生：石蕊试液、酚酞试液、指出：象石蕊、酚酞等不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。二、酸碱指示剂： 1. 定义：酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。思考：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？你准备采取什么方法获取结果？【实验】：1. 用pH试纸分别测
6、定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH2. 石蕊试液 石蕊试液 石蕊试液蒸馏水稀硫酸氢氧化钠溶液红色 蓝色 不变色（紫色）3. 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液NaOH溶液蒸馏水稀硫酸 不变色（无色） 蓝色 不变色（无色） 4. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液观察颜色变化 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 5. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸观察颜色变化 归纳：常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指 示 剂酸性溶液中性溶液碱性溶液酚酞试液（无色）无色无色红色石蕊试试液（紫色）红色紫色蓝色蓝色石蕊试纸红色蓝色蓝色红色石蕊试纸红色红色蓝色问题：现有自来水、酸果汁、澄
7、清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？（学生讨论） （实验 现象 方程式 结论）复习：酸、碱分别使紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色怎么变？（酸和碱中的氢离子和氢氧根离子会使指示剂结构发生变化而显示不同的颜色）思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？第二课时引入：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。三、酸的性质：（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色实验 1、
8、 氢氧化钠溶液中滴入盐酸问：氢氧化钠溶液和盐酸有没有反应？生：没有，有，不知道问：如何判断这个反应是否发生？生：利用紫色石蕊试液，通过颜色的变化来判断。2、描述现象： 蓝色 碱使紫色石蕊试液变蓝 紫色 氢氧化钠和盐酸中和反应 红色 盐酸过量，盐酸使紫色石蕊试液变红思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？显示物质的变化化学方程式：思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。化学方程式：完成： Cu(OH)2+ HCl像氯化钠、氯化铝，氯
9、化铜一样由金属阳离子和酸根阴离子组成的物质叫盐举例判断：盐酸，硫酸，硝酸，硫酸镁，硫酸钠，硝酸钙，碳酸钙归纳：2. 盐酸 + 碱 盐 + 水回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）描述实验现象：燃着的木条熄灭书写化学方程式：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2(常见的错误：CaCO3+ 2HClCaCl2 +H2CO3)分析：生成CO2，CO2不支持燃烧，使燃着的木条熄灭思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2归纳：3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸拓展实验：1.
10、 把一个生鸡蛋放入稀盐酸中，可能会出现什么实验？ 2. 演示 3. 解释实验结果实验3：观察颜色23毫升 放置一会儿或微热 取出铁钉，用水冲洗干净分析成分稀盐酸23毫升 观察铁钉表面的变化生锈的铁钉 现象：铁锈消失，溶液变成浅黄色，出现气泡完成：稀盐酸 微热，观察现象黑色的氧化铜 现象：黑色氧化铜消失，溶液由无色变为浅绿色（铜离子浓度高呈绿色，浓度低呈蓝色）化学方程式：CuO 2 HCl CuCl2 + H2O归纳：4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水补充实验：现象：出现气泡完成化学方程式：Zn 2HCl ZnCl2 H2 归纳：5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气课堂小结： 1. 通
11、过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。布置作业：记住有关的化学方程式 作业本【教后反思】 第三课时复习：1. 说出盐酸的主要化学性质 2. 完成化学方程式并说明发生的现象（1）锌粒中注入稀盐酸 （2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热 （3）铁锈中加入稀盐酸 （4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸 （5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 （6）胃舒平治疗胃酸过多症 （7）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 （8）纯碱中加入稀盐酸 思考：用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？1. 提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？ 2. 你的假设是：_ 3. 设计实验： 4. 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用 6. 实验：Fe2O3, Fe,H2O, HCl 7. 结论：-生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：思考：我们了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？（二）硫酸的化学性质：（实验 观察现象 完成的化学方程式
