《人教版高一化学必修一试题：第1章 从实验学化学 第2节 第3课时 达标 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修一试题：第1章 从实验学化学 第2节 第3课时 达标 含解析（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第一章第二节第3课时1(2017聊城高一检测)将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(B)A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL12(改编题)从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，加水稀释到1 L，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(A)A取出100 mL溶液的浓度为0.1 molL1B稀释后溶液的浓度为0.1 molL1C取出100 mL溶液中含有NaOH 4 gD稀释后溶液中含NaOH 0.1 mol3下列叙述正确的是(C)A1 L水中溶解了40 g NaO
2、H后，所得溶液浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 molL1D配制1 L 0.2 molL1的CuSO4溶液，需用25 g胆矾4实验室需用2 molL1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是(D)A144.0 gCuSO4B144.0 gCuSO45H2OC225.0 gCuSO45H2OD250.0 gCuSO45H2O5(2017阳泉高一检测)某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测
3、得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(D)量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D6(2017成都高一检测)把18.0 molL1的浓硫酸稀释成1.80 molL1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取_10.0_ mL 18.0 molL1的浓硫酸；将_浓硫酸_沿
4、烧杯内壁慢慢注入盛有少量_蒸馏水_的烧杯中；将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入_100_mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_12_mL处；改用_胶头滴管_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_无影响_摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。_偏小_解析：(1)设所需浓硫酸的体积为V，则V18.0 molL10.1 L1.80 molL1，解得V0.01 L，即10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时，当加蒸馏水至刻度线下12 mL处时，改用胶头滴管逐滴加入。(2)容量瓶中残留少量水，不改变nB、V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，cB偏小。.
