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1、202X年高考化学试题分类汇编:电化学基础1.(20X全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S）涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应：I3-+2e-=3I;选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能,应
2、为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减少;C正确,见B选项的解析;正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质就是:I3氧化还原I-的转化（还有I-I3)，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题()问，与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!
3、（02浙江卷）9. Li-AlS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS2eLi2SFe 有关该电池的下列中,正确的是A. Li-l在电池中作为负极材料，该材料中的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=i+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e=Al+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为:试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料L-lFeS可以判断放电时(原电池)负极的电极反应式为Al-e-l+。、Li和l分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失
4、电子反应。本题答案:C教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极(活性电极时本身参加反应）开始,最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸(负)羊(阳)羊（氧化）。（202X广东理综卷)3.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为:Z2e-Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=2+ +CU 在外电路中,电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZS4溶液 解析:
5、Z是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确;根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确;在溶液中，阳离子往正极移动,故D错误。答案:BC（22安徽卷)11.某固体酸燃料电池以CaHO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2+O2=22，下列有关说法正确的是电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为:O2+2H2e4OH-.每转移0.ml电子，消耗.1 L的2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极答案:D解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由极流向b，错；B选项反应应为O2+e-+4H+=HO;没有
6、告知标准状况。(202X福建卷)11.铅蓄电池的工作原理为：研读 右图,下列判断不正确的是A. 闭合时，d电极反应式：B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0 molCK闭合时,I中向c电极迁移DK闭合一段时间后,II可单独作为原电池,电极为正极【解析】答案:C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K闭合时为电解池,为电解池,中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为bSO+ 2H2O 2-= O + 4 +SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移2mol电子时,可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对。K闭合一段时间，也就
7、是充电一段时间后可以作为原电池,由于表面生成b，放电时做电源的负极,d表面生成Pb2,做电源的正极,所以D也正确。闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,所以C错。(2X江苏卷)8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下,反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】A【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。项,铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;项,催化剂能改变反应速率，不一定加快,同时它不能改变转化率；项,可知
8、的氧化性大于,综上分析可知,本题选项。（2X江苏卷）1.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为: C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项,在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;项,装置Y为氢氧燃料电池,负极电极反应为H2 -e + 2H = 22O；C项,相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料(2)和氧化剂（）的再生；D项，
9、在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知,本题选C项。(202天津卷）.（4分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，的结构式为_。硒（se)是人体必需的微量元素，与L同一主族,S原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分
10、别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 ol1 b2.7 o c.-20.6 mlL-1 -241.8kJmo1用单质作阳极，石墨作阴极,NaHCO溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物。写出阳极生成R的电极反应式:_;由生成Q的化学方程式:_。解析:(1)、Y、Z、是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H、C、O元素；M是地壳中含量最高的元素,为l,其在周期表的位置为第3周第A族;再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是:AlNOH。(2)和H1:3构成的分子为NH3,电子
11、式为;2:4构成的分子为NH4，其结构式为。（3)Se比多两个电子层，共4个电子层,14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6,故其原子序数为4；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似HO4,为H2SeO4。非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的对应的是b。（4)Al作阳极失去电子生成l+，l33HCO3-=Al(OH)3+3，Al（OH)lO+3H2O。答案：(1）O 第三周第A族 AlCNOH() （3)34 H2Se4 b(）l-e-l+ Al3+3HO3-=Al(OH）+O2 Al(OH）3lO+H2O。命题立意：本题以元素
12、的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写，元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。(202山东卷)29.(12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1)以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a.NH3 bC2 caOH d.NO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为_。取少量废电解液,加入NHC,溶液后产生气泡和
13、白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于_处。 若为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析:(1) 冒气泡的原因是l与aOH反应了,方程式为：2A+2OH4H2O=2(H）-3H2；使l（OH)4生成沉淀，最好是通入CO，加HNO3的话，沉淀容易溶解。阳极是A发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H参加，故电极反应式为:2l+3H26eA23+6H+；加入HCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al+,和HC3发生了互促水解。(）电镀时，阳
14、极Cu可以发生氧化反应生成Cu2。(3)铁被保护,可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。答案:(1）2Al+2OH+4H2O=A（OH）4-H2；c2l3H26e-l2O3+6H+；因为 l3+和HCO3发生了互促水解;A3+3HO3-=l(OH）3+CO(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+（3）N 牺牲阳极保护法。（202X安徽卷）7.(4分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(Mn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究,设计实验流程如下：（1)第步反应得到的沉淀X的化学式
