《广西宾阳县2016-2017学年高一化学5月月考试题理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西宾阳县2016-2017学年高一化学5月月考试题理（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西宾阳县2016-2017学年高一化学5月月考试题 理可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 P : 31 Na : 23 S : 32 Ca40一、选择题（单项选择题，每题 3分，共54分）1、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A .第二周期IV A元素的原子核电荷数和中子数一定为6B .在周期表中把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.能生成碱的金属元素都在第IA族2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价
2、+2+3+6、- 2+2-2卜列叙述正确的是（）A.离子半彳5大小：r （M3+） r （T2-）B . L与T形成的化合物具有两性C. Q T两元素的氢化物热稳定性 Q TD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等3、若aAm +与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A,离子半径aAm + bBnB,原子半径 A C A Bo已知A、B同周期，A、C同主族,C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）A. B C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCBB. B、D两元素组成的化合物阴、阳离子的个数比一
3、定为1 ： 1C. A、C两元素处在元素周期表中的第WA族D. B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B5、下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A. HCl 与 NaOH B. H 2s与 MgS C. H 2O和 CO D. H2SO和 NHNO6、卜列电子式正确的是（囹：0干尸H+55c广干Mg ECI ： A. .c - C.7、卜列叙述正确的是（A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠.碳在高温下能还原氧化镁中的8、C.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁卜列有关能量的转化的说法中不正确的是（.工业上铁的冶炼普遍采用铝热.煤的燃烧是化学能转化为热能的过程.化石燃料和
4、植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能.动物体内葡萄糖被氧化成 CO是热能转变成化学能的过程.植物通过光合作用将 CO转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 9、铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（A.金属氧化物与铝都能发生铝热反应B.该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C.加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉D.反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应10、工业上用铝土矿（主要成分为A12Q,含SiO2、FezQ等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是（A.试剂X为稀硫酸，沉
5、淀中含有硅的化合物B .反应n中生成 Al（OH） 3的反应为:CO+2A1O2-+3HO- 2Al (OH 3 J +CO2-C .结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO2-D . AI2Q熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1C13冶炼Al11、已知反应 A+ B=O D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B .只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量反应过程12、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121J,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496J,水蒸气中Imo
6、lHO键形成时放出热量 463J ,则氢气中ImolH- H键断裂时吸收C.920kJB.562kJ.436kJ13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：D . 428kJ热量为（）14、CHCHOH - 4 e +H2O-CHCOOH+4+H下列有关说法正确的是 （）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.正极上发生的反应为 ：O2+4 e +2H2O-4OHC.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4. 48 L 氧气D.电池反应的化学方程式为 ：CH3CHOH+O , CHCOOH+O15、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH容液中，
7、下列说法正确的是（）A. Al 片作负极，电极反应：Al+4OH3 e =AlO2 +2H2OB. Mg片作负极，电极反应：Mg- 2e = Mg；+C.电子从Mg电极沿导线流向 Al电极D. Al片上有气泡产生16、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+H3二+xD（g）,经5min达到平衡，此时生成 C为2mol,测定D的平均反应速率为 0.1mol/（L - min）,下列说法错误的是 （）A. x = 2B. B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%17、反应A(s) +B
8、(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是().增加A的物质的量缩小容器体积使压强增大A.升高温度C.使用催化剂 18、可逆反应：2NO(g) =2NO(g) + Q(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO用NO、NO Q表示的反应速率的比为混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态的状态A.B .C、填空题(每空 2分，共46分)2 ： 2： 1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改
9、变.D .全部19、(14分)I、现有部分元素的性质与原子兀素编号兀素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素形成的简单离子中半径最小(或分子、离子)结构特征如表所示:(1)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。a. Y单质的熔点比Z单质低 b . Y的化合价比Z低c. Y单质与水反应比 Z单质剧烈 d . Y的氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(2)写出X、Y形成的化合物的电子式 (3)元素T和氢元素以原子个数比为1 ： 1化合
10、形成化合物Q Q可将碱性工业废水中的XYZW其中Z元素原子核外电子总数是CN氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为 n、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1) XW电子式为_ ；(2) Wfl Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间,且W勺质量分数约为70%该化合物的化学式为。400 C时分解只生成两种盐，其中一种(3) KC1O3可用于实验室制Q,若不加催化剂,是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1。写出该反应的化学方程式:20、(12分)I、有人设计以 Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人
11、的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，请写出电池两极发生的电极反应式：负极,正极。n、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOC12。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 。(2)电池正极发生的电极反应为 。(3) SOC2易挥发，实验室中常用NaOH容液吸收SOCb,有N*SO和NaCl生成。如果把少量水滴到SOC12中，反应的化学方程式为 。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。21、(10分)碘
12、是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：一含碘离子溶液、一 灼烧 、一浸泡、一4日、上 海澡 海澡灰 海澡灰悬浊放 一 残渣(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:过量C12含碘水的溶液 含碘有机溶液晶态碘步骤,步骤(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。(填编号)A .酒精 B .醋酸 C .四氯化碳D .苯(3)操作中，溶液中生成少量ICI (ICI的性质类似氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加适量(填序号)溶液，反应的离子方程式。A 、KI B 、HClO C 、KIO3D 、
13、Br222、(10分)在2L密闭容器内，800c时反应：2NO(g)+Q(g) =2NO(g),体系中n(NO)随时间的变化如卜表所不时间(5)01234r 5n(NO)(mol)0.0200.010.008D.OO?0.0070.007(1)在第5s时，NO的转化率为 。(2)下图中表示 NO的变化的曲线是 。用O表示从0-2s内该反应的平均速率 v=(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a. v(NQ)=2v(O2)b .容器内压强保持不变c. v逆(NO)=2v正(O2) d ,容器内密度保持不变(4) amo1NOj bmolQ的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
14、n ( NO)=n(Q)=n(NO2)则原混合气体中a:b=。2017年春学期段考高一化学理科试题答案1B 2C、3B 4A、5c 6B、7A 8C、9D 10C、11D、12C 13B 14D、15A、16D、17B、18A19、I、(1) Na cd(2)略(3) H2O2 + CN- + OH- = CO32- + NH 3n、(1)，C 一c (2)&N4400 C(4) 4KClQ =KCl + 3KClO420、I、2Zn-4e-=2Zn2+O2+4l4+4e=2HOn、(1) Li(2) 2SOCb+4e-= 4Cl -+S+SO(5) SOCb+HO=SOT +2HCl T(4)因为构成电池的主要成分 Li能和氧气、水反应，SOC2也与水反应21、(1)过滤萃取分液(2) CD(3) A ICI + I - = I 2 + Cl -22、(1) 65%(2) a； 1
