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1、第四章 化学方程式第一节 质量守衡定律教学目的 知识；通过实验测定,使学生理解质量守恒定律的原因.能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力.思想教育：培养学生由感性到理性,由个别到一般的认识方法.重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用.教学方法 实验探讨法.教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等.药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等. 教学过程教师活动学生活动教学意图问题引入化学反应前、后物质的种类发生了变化,那么,化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加
2、？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下思考、产生学习兴趣精心设疑,激发求知欲.演示实验白磷燃烧前、后质量的测定.称量记录：瓜前的总质量锥形瓶+空气+白磷是克.反应后的总质量是克.实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是.初步学习定量研究问题的方法.演示实验硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量烧杯+试管+两种溶液是克.反应后的总质量是克.实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是.培养学生观察能力和记录实验的方法.问题讨论化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？思考激疑、探索分组实验指导学生分组实验并检查纠
3、正学生实验操作中的问题.带着上述问题 做实验,并记录本组实验测定的数据操作方法同演示实验2.第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验.让学生自己动手通过实验进行探索,培养学生的实验能力和研究问题的科学态度.引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论.描述实验现象,归纳实验事实,试着总结规律.培养学生总结归纳的能力.板书一、质量守恒定律1定律内容略记忆定律内容初步记住定律.问题讨论1铁生锈后质量大于铁的质量,能否用质量守恒定律解释？2蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际,讨论、体会
4、定律中关键字的涵义,初步运用定律解释一些实际问题.初步理解定律中关键字的涵义.投影课堂练习练习练习一见附1指导学生做课堂练习一.做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义板书2.几点说明：1是指参加化学瓜 各物质的质量总和.2生成物的总质量应包括全部生成物沉淀或气体的质量.3审题时要注意关键的字,如充分反应、恰好完全反应、足量反应等字所表示的意义.领会定律中关键字的意义. 强化对定律的理解和认识.问题讨论为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑,启发思考,将认识从感性上升到理性.投影氧化汞分解示意图与水分解示意图的分析图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页
5、图3-4引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因.思考化学反应的微观实质.通过形象的图示分析,引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律,从而使学生的思维从宏观到微观,从现象到本质,产生质的飞跃.指导学生看书,引导学生分析守恒的原因.板书二、化学反应前、后质量守恒的原因.化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变.三个不变在观察投影图示的基础上,通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因.培养学生阅读归纳的能力.投影课堂练习2见附2指导学生做课堂练习二做课堂练习二巩固加深对定律的理解.矫正学生练习中出现的问题,小结本节课的主要内容.投影随堂检测见附4领会质量守恒定律的内涵
6、.做随堂检测题.了解学生本节课是否达到教学目的.附1：课堂练习一1已知A物质与B物质反应生成C物质用A+B=C表示.现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是A44克 B32克 C22克 D12克能力：掌握解题格式和钥匙方法,培养学生钥匙能力.思想教育：从定量的角度理解化学反应,了解根a+b-c克 a-b-c克 a+b+c克 a-c克2已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质用A=B+C表示,当一定量ARC YID 片刻后,生成56克B和44克C,则实际发生分解的A物质是A12克 B44克 C56克 D100克3关于质量守恒定律,下列叙述中正确的是A煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质
7、量守恒定律B24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁,实际消耗空气质量为16克C一切化学反应都遵从质量守恒定律D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有元素和元素.5有一化合物,其组成可用化学式CXHy来表示,该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和.6根据质量守恒定律,在A2+B2=2C中,C的化学式用A、B可表示为.7做氢气还原氧化铜实验时,若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是大于0.2克 小于0.2克 等于0.2克 等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳
8、,实际消耗氧气的质量是大于32克 小于22克 等于32克 等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 A. AB2BAB3CA2B3DA3B2 附3：课堂练习答案1A2D3C 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D,现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类原子的数目,所以质量守恒.*表示供学习较好的学生做.4 / 4
