《第一章第二节+化学计量在实验中的应用--+物质的量知识点总结和习题练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第二节+化学计量在实验中的应用--+物质的量知识点总结和习题练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用物质的量一、知识网络：二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=Mn(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=cV (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原
2、子数相同，约为6.0210233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.021023mol-1。计算公式：n= 4、使用摩尔这个单位时要注意：使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系： 1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ，用符号M表示，单位是g.mol-1。计算公式：M=注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gmo
3、l-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做 ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。计算公式：Vm = 此概念要具备的要点：必须是气体（可以是混合气体）要看气体的状况 例如：气体（可以是混合气体）在标准状况下 物质的量为1mol 则体积约为22.4L。 如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。 8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT（1）T
4、、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）T、p恒定时：1/2=M1/M2（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2 （4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2 （6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比
5、起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： molL-112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变 对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1=m2W2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1=c2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c =1000W/M （密度的单位：g/cm3 ）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、
6、俯视 B、未冷却习题训练1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A. mol任何物质都含有6.0223个分子 B.0.012 kg 12中含有约60223个CC.1 mol水中含有2 mol氢原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.0224个电子解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成例如aCl、a(H)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.0223ol，所以B的叙述是对的。C中粒子所指明确，该叙述是正确的。氖原子核外有1
7、0个电子，则 mol Ne也应含有6.0223个电子，所以D的叙述也是正确的。 答案：A2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等D.质量相等解析：H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 gmol1，所以物质的量相同时质量相等，分子数相同，氧原子数也相同，氢原子数不同。 答案：C3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ BC ）A该原子的摩尔质量是aNA BWg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得：
8、4、若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（C）AgBg CgDg解析：摩尔质量指1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。5、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023B6.021023C6.021023D解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。6、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( B )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m7、已知1.5051
9、023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( D ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol8、与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）AB gC. gD g解析：标准状况下的V L CO2所含氧原子的物质的量为2 mol，含相同氧原子数的H2O的物质的量为 mol，其质量为 mol18 gmol1。 答案：C9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA D.在
10、Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应解析：由关系式NH4NO32N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可知Fe与Cl2按照23的物质的量比反应，D叙述错误。 答案：A10、已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为mnB.25 时，相同质量的气体A和气体B的分子
11、数之比为nmC.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm解析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，其摩尔质量之比等于质量之比，为mn，A正确。相同质量的气体A和气体B的物质的量之比与摩尔质量成反比，即nm，因此B正确。同温同压下，气体A和气体B的密度之比应等于其摩尔质量之比，即mn，故C项错误。D正确。答案：C11、在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31
12、025 B.3.31024C.7.51023D.7.51022解析：起始时，气体的物质的量为：=0.25 mol。相同温度、相同体积下，压强比等于物质的量之比，即知终态物质的量为：0.25 mol=1.25 mol。分子数为：1.25 mol6.021023 mol1=7.51023。答案：C12、在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（ ） ACO BNO CSO2 DCH413、同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中
13、的气体一定具有相同的( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度解析：根据阿伏加德罗定律，两储气瓶中气体的物质的量相等，即n (C2H4)=n (C2H2)+n (C2H6)，可进一步判断两储气瓶中的碳原子数相等，而原子总数不相等。C正确，B错误。因C2H2和C2H6的混合比例不确定，C2H2和C2H6的混合气体的质量和密度都不确定，故A、D错误。 答案：C14、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ D ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabc
14、d15、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A.1 molL1B.0.1 molL1 C.0.01 molL1D.10 molL1解析：n(NaOH)= =0.1 mol c(NaOH)=0.1 molL1取出的10 mL溶液的物质的量浓度等于原1 L溶液的物质的量浓度。 答案：B16、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 molL1B.0.56 molL1 C.0.42 molL1D.0.26 m
