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1、2022年高中化学 第二章 第4节 化学反应进行的方向练习 新人教版选修4基础训练1(双选)下列过程属于熵增过程的是()A硝酸钾溶解在水里面B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C水蒸气凝结为液态的水D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水解析：硝酸钾溶解在水里面，电离成自由移动的离子，混乱程度增大；(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水时，生成大量气体物质，混乱程度增大；而由气体变成液体或固体的过程均为熵减的过程。答案：AD2自发进行的反应一定是()A吸热反应B放热反应C熵增加反应 D熵增加和放热反应解析：焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素，需要综合考虑二者的影响。 答案：D3
2、. (xx山东德州市乐陵一中高二期中考)判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是()AH0，S0 BH0，S0，S0 DH0解析：根据GHTS，当H0时，G0，一定能自发进行，D正确；故答案为D。答案：D4(xx高考天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析：A项，反应能自发进行，HT
3、S0，则S0，则该反应一定是熵增反应，正确； B项，NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C项，海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；D项，铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。答案：D5在298 K下，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵的变化情况是()AHTS0，S0 BHTS0，S0CHTS0，S0 DHTS0，S0解析：NaCl晶体能自发地溶解于水，故HTS0，该过程是熵增过程S0。答案：B6(xx高考江苏卷)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附
4、着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：A项，铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，不正确；B项，根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质
5、的溶解度有关D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率解析：A项，吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，即S0，故A正确；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性，故B错误；C项，在物质分离的方法中，蒸馏与物质的溶解度无关，利用的是各成分的沸点有较大差异，故C错误；D项，铁遇浓硫酸发生钝化阻止了反应的进行，不能加快反应速率，故D错误。答案：A8(xx广东佛山市高二化学检测)(双选)反应FeO(s) C(s)=Fe(s)CO(g)H0，GHTS，下列说法正确的是(
6、)AS0BS0C当TSH时，可自发进行D当TSH时，可自发进行解析：由于反应正向气体体积增大，故S0，所以A项不正确，B项正确；当G0时，反应为自发进行，根据GHTS可知，当TSH时，则G0，可自发进行，D不正确。所以本题选BC。答案：BC9下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为自发性的判据D在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数解析：A项，H
7、0、S0，在低温下可满足GHT S0，能自发进行，故A错误；B项，反应生成气体，熵值增大，可满足GHT S0，能自发进行，故B正确；C项，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变单独作为反应自发性的判据，故C错误；D项，增大反应物的浓度，活化分子的数量增大，但活化分子的百分数不变，故D错误。故选B。答案：B10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如图所示图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)： 分析图象，回答下列问题：(1)在图象反应中，若p1p2，则此正
8、反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断。此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图象反应中，T1_T2(选填“”“”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图象反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“否”)自发进行。解析：反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒定温度时压强增大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即为熵减反应，S0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应中T1温度下反应先达到平衡状态，说明T1T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。反应中在恒温下压强变化对(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(abc)，反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高(A)越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HT S0，反应能自发进行。答案：(1)放热减少低温(2)放热(3)能
