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1、阅读下列科普短文，然后回答问题；1臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞
2、，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的化学方程式 。氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。（3）应采取 的方法保护臭氧层。2碳酸氢钠，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。回答下列问题（1）写出碳酸氢钠的化学式 ，俗名 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程
3、式 （3）碳酸氢钠中和胃酸过多的方程式 （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 4氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。（1） 描述氢氧化钠的物理性质 （2） 如何除去工业氢氧化钠中混有的碳酸钠 （3） 举例说出与氢氧化钠有关的中和反应的方程式 （4） 倘若
4、持续通入过量的二氧化碳，则会生成小苏打，写出化学反应方程式 （5） 两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损。完成化学方程式 Al + NaOH + HO = NaAlO + 4 硫酸，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下可能会有不同的特性，而其对不同物质，如金属、皮肉及其他生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。因为硫
5、酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂,铅酸蓄电池的电解质，肥料，炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。（1） 描述硫酸的物理性质 （2） 实验室如何稀释浓硫酸 （3） 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，不能干燥的气体为 （4） 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 （5） 在实验室不小心将浓硫酸滴在皮肤上，如何处理 5碳酸钙是一种无机化合物，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为
6、动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广，也是初高中化学中的一种常见试剂。（1） 青少年如果缺钙会引起什么病 （2） 碳酸钙溶于盐酸反应的化学方程式 （3） 碳酸钙的俗名 （4） 举例写出生成碳酸钙的一个化学方程式 6氢氧化钙是一种白色粉末状固体。俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。采用石灰消化法。将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1（33.5）的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150300下干燥，筛选即得成品。（1） 写出氢氧化钙工业制
7、法的化学方程式 （2） 澄清石灰水可用来检验二氧化碳，也可用来检验二氧化硫，写出检验二氧化硫的化学方程式 （3） 举例说明氢氧化钙在农业生产中的具体应用 7氯化氢，是一种无色非可燃性气体，有极刺激气味，比重大于空气 ，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，生成盐酸。有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，可与空气形成爆炸性混合物，遇氰化物产生剧毒氰化氢。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。它易溶于水，在0时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯
8、化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。在500到600的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。工业上使用过量氢气在氯气中燃烧的方法生产氯化氢。电解高浓度NaCl水溶液产生氯气和氢气然后让氢气和氯气进行光反应(照射日光或紫外线)也可以产生氯化氢气体（1） 描述氯化氢的物理性质 （2） 写出实验室制取氯化氢的化学方程式 （3） 写出工业电解法制取氯化氢的化学方程式 8氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的
9、主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。实验室在二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，氯气的收集用饱和氯化钠溶液。氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气。（1）完成化学方程式：MnO2+ HCl（浓）= MnCl2+ + （2）描述氯化钠的物理性质 （3）举出氯化钠的用途 9氯化铵（化学式：NHCl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀
10、作用。氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到。氯化铵受热容易分解。氯化铵可由氨气与氯化氢进行化学反应所得无色立方晶体或白色结晶粉末。（1） 描述氯化铵的物理性质 （2） 写出氯化铵受热分解的化学方程式 10五水合硫酸铜（CuSO45H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾或蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。（1） 硫酸铜溶液呈酸性，举一例呈碱性的盐 （2） 写出制取波尔多液的化学方程式 11铁是地球上分布最广、最常用的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然
11、界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的形式存在。铁的主要矿石有：赤铁矿FeO，含铁量在50%60%之间；磁铁矿FeO，含铁量60%以上，有亚铁磁性，菱铁矿FeCO和黄铁矿FeS，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。中国的铁矿资源非常丰富，著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500以上反应速率增高。铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。（1） 写出工业冶炼铁的化学方程式 （2） 铁在500以上与水反应生成氢气和磁铁矿，写出方程式 （3） 如何除去混在铜粉中
12、的铁粉 12二氧化硅（化学式：SiO2）是一种酸性氧化物，对应水化物为硅酸。二氧化硅是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。(1)二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液,盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因.完成化学方程式SiO + NaOH = Na2SiO3+ (2)二氧化硅的化学性质 13氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色有
