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1、资料 溶液的浓度同步测试(第1学时）石家庄市第1中学 刘萃一、计算题 1.有关100g5%NaC溶液,下列论述对的的是（ ） A.100g水溶解了 NaCl Bg NaCl溶解在95g水中 .溶液中NCl和水的质量比为1:2 D.溶液中NaCl和水的质量比为19：1考察目的：溶液的质量分数 答案:B。解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 2.从10g1aCl溶液中取出20溶液，与原溶液相比,取出的溶液没有发生变化的是(） A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液质量 D溶质的质量分数 考察目的:溶液的特性。答案:D。解析:溶液具有均一、稳定的特性。取出的溶液浓度和原溶液相似。 3.
2、20时,向一杯不饱和的KN3溶液中逐渐加入KNO晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下图像能表达这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KO3晶体质量而变化的是( ) 考察目的:对饱和溶液的理解。 答案：C。 解析：向不饱和溶液中加入固体,可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再变化。 4.氯化钠在20时的溶解度为3 ，该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不也许为( ）A. 0% B 265% D. % 考察目的:对溶解度和溶质质量分数的理解。 答案：D。解析:氯化钠在20时溶解度为g含义是指0时,1水中最多溶解36氯化钠,由此可计算20的氯化钠饱
3、和溶液质量分数为26.5，因此选D项。 .把6 的硝酸钾饱和溶液冷却到0,下列论述不对的的是（ ） A.溶解度减小 .溶液的质量不变 C溶质的质量分数减小 D.溶剂的质量不变 考察目的:对饱和溶液和溶质质量分数的理解。 答案:B。 解析：把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 ，硝酸钾的溶解度随温度减少而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小,但是水不会发生变化。6.炎热的夏天，小林打开冰箱，从的冷藏室里拿出一杯底部尚有少量蔗糖晶体的溶液 A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中对的的是( ） A.4 时,A溶液一定是饱和溶液B.室温下,B溶液一
4、定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减少 DA溶液中溶质的质量分数不小于溶液中溶质的质量分数 考察目的:对饱和溶液和溶质质量分数的理解。 答案:A。 解析:对饱和溶液的判断原则是能否继续溶解该溶质，可知 4 时，溶液一定是饱和溶液，室温下,溶液不一定是饱和溶液。升温时，本来不能溶解的蔗糖又继续溶解,溶液中溶质的质量分数不不小于溶液中溶质的质量分数,同步也阐明温度升高，蔗糖溶解度增大。 725时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的论述对的的是() A.溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变 C仍为饱和溶液 D.溶液的质量不变考察目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：
5、A。 解析:固体物质的溶解度随温度变化而变化,温度不变,溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液,质量分数变小,质量变小。 8无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液0g，需要硝酸钾的质量为（） A.7.kg B.14.2g .7kg D.12g 考察目的：溶质质量分数的计算。答案:B。解析:溶质质量溶液质量溶液的质量分数 9.20时,aC溶解于水的实验数据如右表。 则下列论述对的的是( ） A.中所得溶液是饱和溶液 B.0时10水最多能溶解4g aC C.溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为2% 考察目的：溶质质量分数的计算。 答案:C。
6、 解析：分析图中数据可知2时10水最多能溶解3.g aCl，为不饱和溶液，为饱和溶液。 0.(盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法对的的是（ ) .t0C时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 .将甲溶液从t20降温到t10C时,一定有晶体析出 D将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的措施 考察目的：溶解度曲线的应用。 答案:B。解析：项要比较甲和乙的溶解度,必须指明温度,项t2C时，甲、乙的溶解度相似，因此饱和溶液的溶质质量分数相等,项如果是将甲的饱和溶液从tC降温到t10C时,一定有晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小,如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍
7、为低温时的饱和溶液。 二、填空题11如要将00溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为0的硝酸钾溶液,需要加水的质量为 。 考察目的：溶质质量分数的计算。答案:10g。 解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生变化。 1.某化学爱好小组的同窗做粗盐(具有难溶性杂质）提纯实验,并用所得的精盐配制50 %的氯化钠溶液。 实验一：如图是同窗们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答问题: （1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2)操作中的错误是 。来(）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号) 、称量精盐并计算产率。 ()操作中,当观测到 时,停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5的氯化钠
8、溶液。经检测,溶质质量分数偏小，其因素也许有 (填序号）。 来源:%&zzs*tepcom 氯化钠固体仍然不纯 称量时放砝码的托盘没有放置质量相似的纸片量取水时，仰望读数 装瓶时,有少量溶液洒出 考察目的：粗盐提纯。答案：实验一（1)加速溶解(）未用玻璃棒引流（)（4）浮现较多固体;实验二:。解析：粗盐提纯的重要环节和注意事项。 1请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答问题。(1）在_时，、B两种物质溶解度相似。（2)2时,100g水中溶解 gA物质正好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液,应加水 g。()将t时A、两种物质的饱和溶液降温
9、至t1(其她条件均不变）,溶质的质量分数保持不变的是 。 考察目的：溶液知识的综合考察。答案:t1520%125B。解析：（1）溶解度曲线的交点表达在该温度下,物质的溶解度相似。（2）读图可知溶解度为25，稀释过程溶质质量不变。（3)降温时，溶解度减小,会有固体析出，从而质量分数减小，B的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，因此质量分数不变。溶液的浓度同步测试（第2学时）石家庄市第1中学 刘 萃一、选择题 1小明不小心向汤中多加了食盐,汤变咸了，要使汤变淡,下列措施可行的是(） A.继续加热B加水C.加花生油将汤减少一半考察目的：溶液的稀释 答案：B 解析：加水可使溶质
10、质量分数变小。 将0G20%的氯化钾溶液稀释到5%,加水的质量为（ ) .0g 00g C15g D.00g 考察目的：溶液的稀释 答案:C 解析:设加水的质量为,50g0%（0gx)，求得x=15g 3.既有10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要使其质量分数增大一倍,下列操作中对的的是(）A加入g氯化钠 加入5水 .蒸发掉50g水 D加入100g 10的氯化钠溶液 考察目的:溶液的稀释 答案：C 解析:C项蒸发50g水，溶液总质量减半，溶质质量不变,那么质量分数增大一倍。 4.将0g质量分数为35%的浓盐酸稀释成0的稀盐酸,需加水的质量为（ ） B00g 180g D.280 考察目的：
11、溶液的稀释答案:C解析:设加水的质量为x,80g3%(80g+x)=10%，求得x180g5.20时，向100g未知浓度Cl溶液中加入5g KC后,一定对的的是( ) A.溶液质量变为105g B溶质质量发生变化C.溶液浓度变大 .溶剂质量不变 考察目的：溶液的构成、饱和溶液 答案：D 解析:由于溶液是未知浓度,如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾也许完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5氯化钾不会溶解，因此溶质质量不一定变化,溶液浓度也不一定变化，而溶剂质量不变。 6(德阳）0时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论对的的是( ）.保持温度不变,减少1溶剂后,溶液中溶
12、质的质量分数增大 B.保持温度不变,加入10溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，减少10g溶剂后,溶质的溶解度减小 D.减少至0后,溶质的溶解度减小考察目的：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素答案:D 解析:A饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体,仍为该温度的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变.故结论不对的;B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变故B结论不对的;C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度,与溶剂的多少无关.故结论不对的； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此，减少至10后,溶质的溶解度减小故D结论对的. 故选. 7.稀释质量分数为98%的浓硫酸(密度为184g/m)配制成500m质量分数为0%的稀硫酸(密度为14g/mL),稀释所需水的体积为( ) 468m B453mL C4560mL D.4.3m 考察目的:溶液的稀释 答案: 解析:稀释前后溶质的质量不变,稀硫酸所含溶质的质量是50mL114g/mL%14g，需
