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1、2006年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京题号12345678910总分满分1310168126611810100得分评卷人 竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。允许使用非编程计算器及直尺等文具。答题纸按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAl
2、SFeCuZnAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 ：A）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B）利用太阳能将海水蒸发淡化C）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过2向钒酸（HVO3）溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反
3、应方程式为HVO3 + H2O2 = HVO4 + H2O说法正确的是 。A) HVO3发生了还原反应B) 反应中H2O2被还原成H2OC) 该反应不是氧化还原反应D) H2O2和钒酸间发生过氧团的转移3“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100。用丙炔（CH3CCH）合成甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是 。A）CO2和H2O。B）CO和CH3OH。C）H2和CO2。D）CH3OH和H2。4下列离子方程式正确的是 。 A） H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中: 2MnO
4、4 + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2OB) 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2 + OH = CO32+ H2OC) 溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH= Mg(OH) 2+ 2H2O + 2CaCO3D) 向漂白粉溶液中通入气体： Ca2+ 2ClO + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClO5 所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末，立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自动缩小，此固体可能是 。A) BaO2 B）Na2O2 C）K
5、O2 D）RbO36已知a为第II A族元素，b为第III A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，则下列关系错误的是 。A) n = m + 1 B) n = m + 11C) n = m + 25D) n = m + 107镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀。合金与硝酸反应时，放出的气体可能是 。A) 0.2 mol NOB) 0.1 mol N2OC) 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和0.1 mol N2O48将0.8000g的FeC2O4固体加
6、热至400，固体质量变为0.4000g。加热至500，固体质量变为0.4444g。加热至800，固体质量变为0.4296g。在800时固体的成分是 。A) FeOB) Fe2O3C) Fe3O4D) FeCO3 9下列有关实验现象和操作的叙述正确的是 。A) Cu溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色B) 用0.1 molL1的Na2SO4溶液配制0.01 molL1的溶液，可直接在容量瓶中稀释C) 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一D) 用棕色的滴瓶存放浓硝酸第二题（共10分）A，B 两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物
7、与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：（1）A 是_ _, B是_ _；其原子的电子结构示意图分别为A： B：（2）A，B生成BA2化合物的反应_； (配平，并注明条件) （3） A，B生成BA3化合物的反应_ _；(配平，并注明条件) （4） BA2与水的反应方程式_ _； BA3与水的反应方程式_ _。第三题（共15分）考察下列三种分子：BF3, NF3, IF3，分别回答下列问题：（1） 写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：（2） 预言它们的几何构型，包括所有的键角：（3） 说明它们是否是极性分子，简述你的理由：（4） 讨论它们可能的路易斯酸碱性。第四题
8、（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN）的络离子，如Cu(CN)2。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：1氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。CN+ OCl+ OH = + + + H2O2 Cu(CN)2+ OCl+ OH= + + + + . 在本反应中的得失电子数相等，是多少个电子？第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl
9、，得到澄清的水溶液。（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。 （4）盐酸滴入固态的漂白粉中。（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2Ca(OCl)22H2O表示，化学式不得拆开）（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。（漂白粉化学式不得拆开）（6） 中药“生磁石”（主要成分Fe3O4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“煅磁石”。第六题（共4分）若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI + IBr = KBr + I2 _NaCN + I2 = NaI + ICN _KI + I2 = KI3 _PbCl2
10、+ 2KI = PbI2 + 2KCl _第七题（共6分）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。（1） 和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知有1/5mol的A转化为S）。（2） 和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。第八题（共11分）有试验装置如右图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。（1） C管中
11、的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为 。（2） 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是 。（3） C中全部反应产物有 、 、 。（4） 检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是 ，其目的是 。第九题（共8分） 以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素（8mg/L）的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程（已略去所加试剂），可得到青霉素钠盐（8g/L）。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH2后加入溶剂，再调节pH7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。（如下流程图）已知青霉素结构式：1 在pH2时，加乙酸戊酯的原因是什么？为什么不用便宜的乙酸乙酯？2 在pH7.5时，加水的原因是什么？3 加丁醇的原因是什么？第十题 （共10分）电解质溶液A：25g CuSO45H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O电解质溶液B：16g CuCl + 100mL浓HCl + 100mL H2O + 4g铜粉以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽（分别盛电解质溶液A和电解质溶液B）。正极质量改变如下表所示：电解前质量/g电解后质量/g改变量/g电解质液A正极7.47.30.1负极7.57.60.1电解质液B正极7.47.20.2负极
