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1、九年级化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化）物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。（二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 金属氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 无机物 酸 非金属氧化物
2、 化合物 碱 有机物 盐 1. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。（一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。）2. 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物。）3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。4.化合物：由不同种（两种或两种以上
3、）元素组成的纯净物。 5有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成 酸溶液的值小于7，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(O
4、H)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜 Cu(OH)29.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小11.酸碱盐溶解性口诀： 一般酸可溶于水 。 溶碱有五种：钾钠钡钙氨。钾钠硝铵都可溶； 氯化物不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵。口诀的含义： 常用的酸一般都溶于水溶于水的碱有
5、：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的盐只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他常见的白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （三）分子、原子、离子、元素和化学式1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。地壳中元素
6、按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。 空气中元素质量分数最多的是：N氮（空气中最多的物质是：N2氮气）人体中元素质量分数最多的是：O氧（人体中最多的物质是：H2O水）太阳中元素质量分数最多的是：H氢2分子、原子、离子都是构成物质的微粒金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成。化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 质子（带正电）
7、 原子核（带正电） 原子的的构成： 中子（不带电）电子（带负电） 在电中性的原子里： 核电荷数质子数核外电子数 （ 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子）。、分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。5原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4 碳酸氢根（HCO3-）6离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ N
8、H4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: 、OH、Cl- SO4 2- CO32- NO3- 7. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）8元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 水中氢元素化合价是价 2 记忆化合价口诀：钾钠银氢铵价， 钙镁钡锌铜 价 铁有、3价， 铝的价态为
9、3， 氟、氯、价 氧硫要记清。 氢氧根OH、硝酸根NO3价， 硫酸根SO4、碳酸根CO3-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁” 9.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数（四）化学反应基本类型和反应规律1.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。. 2.分解反应： 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。.3.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一
10、种单质和另一种化合物的反应 4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， DD 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。6.溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。注意： Ba K Ca Na放入盐溶液中，这些金属首先与水反应生成碱和氢气；单质铁在置换反应中一般是
11、变为2价的亚铁7.中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。8.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应）。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的三条件：物质具有可燃性，温度达到着火点可燃物与氧气接触 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。（白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。）9.还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等，10.催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前
12、后都没有改变的物质。11.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变12我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器（五）溶液、溶解度1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。3溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）5不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液
