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1、20172018学年高2018届第三次月考理科综合能力测试化学部分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷(共126分)一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下面
2、的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，新醅酒即新酿的酒，在酿酒过程中葡萄糖发生水解反应8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B. 油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同C. C3H6Cl2有四种同分异构体D. 某有机物的结构简式是 ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
3、A. 在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2 NAB. 0.1mol/L的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAC. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH的数目为0.8NAD. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA10. 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是AL
4、a和盐酸反应的离子方程式为：La2H = La3H2BLaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3CLa(NO3)3水溶液显酸性D镧的一种核素为57139La，其中子数为5711. 下列实验操作能到达目的的是A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C. 除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12. 下列离子方程式书写正确的是A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3Zn = Zn
5、22Fe2B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 8H = Fe22Fe34H2O C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O =CaSO32HClO D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O13. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B该法在处理含Na2SO4
6、废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极区的电极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大26（15分）已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题： (1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为： ；(2)装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有 ；说明该气体具有 性；(3)装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 ；还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；(4)装
7、置E观察到的现象是 ，该装置中发生的离子方程式是 。(5)若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？ （填“是”或“否”）,如果通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀的化学式为 。 27. (14分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程： 已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的
8、总反应式为： 。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 、 。(2)发生器中鼓入空气的作用是 。(3)吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔内的温度不宜过高的原因为： 。(4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 、 、过滤、洗涤、低温干燥。(5)经查阅资料可知，当pH2.0时，ClO2能被I完全还原成Cl，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：步骤称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH2.0步骤向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I和
9、S4O62 步骤中发生反应的离子方程式是 。 若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为： （用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI） 28.（14分）碳及其化合物在工农业上有重要作用。、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下平衡浓度符合下式： c(CO
10、2)c(H2)c(CO)c(H2O)，该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。(3)在800 时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正 v逆(填“”“”或“”)。、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知： 、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+) （填“”、“”或“”）c(HCO3)；反应NH4+HCO3H2ONH3H2OH2CO3的平衡
11、常数K 。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K14107，K241011） 35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、O、R、T七种元素，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；G原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T离子价电子排布图为 。(2)T元素在周期表的位置为 。(3)G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物
12、明显高于其他两种的原因是 。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式 。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔点/71419070(4)硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se得原子序数为 ，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。a.99.7KJ/mol b.29.7KJ/mol c.20.6KJ/mol d.241.8KJ/mol(5)金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原
13、子在三维空间中堆积方式 （已知NA=6.021023,4053=6.64107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm 。（只列出计算式即可）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下： 已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为： 根据以上信息回答下列问题：(1) A的分子式为 ，A所含的官能团名称为 ，EF的反应类型为 。(2) I的结构简式为 ，(3) D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。(4) H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式 。(5) J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
