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1、黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期10月考试题考试时间：90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 I: 127 第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四
2、类反应2下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ） A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO2 3为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ） A为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4体积为V mL，密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c
3、molL1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（ ）A c1000V B mV Cw% Dc5某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )。A. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去6下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl
4、2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质7下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（） A除去CO2中的HCl B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量O28下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项ababccAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BHNO3NO NO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl39青石棉是世界卫生
5、组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ） A. 青石棉是一种硅酸盐产品B. 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeO Fe2O38SiO2 H2OC. 青石棉中含有一定量的石英晶体D. 1mol 青石棉能使1mol稀硝酸被还原10下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeI2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)211下列各组离子在指定溶液中
6、能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IABCD12能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFeBr3溶液中加入过量的氯水 2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+B向小苏打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳
7、酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 HCO3+OHCO32+ H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-13设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，NA个己烷所占的体积约为22.4LB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1L0.1molL-1的HClO溶液中含有H+数为0.1NAD常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA14实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是（ ）AKC1
8、O3和浓盐酸反应BMnO2和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应DK2Cr2O7和浓盐酸反应15在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有16. 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 molL-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气
9、体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体( )（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）A t1Bt2Ct3Dt417下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）-（4）对应的顺序正确的是( )溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸A B C D 18根据下表下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2
10、FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B氧化性比较: KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较: H2O2Mn2+Cl-D的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16第卷（46分）二、（本题包括2小题，共20分）19(12分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ B
11、a2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。（1）据此推断：A ；B ；C ；D 。（写化学式）（2）写出下列反应的离子方程式。过量的B溶液与C溶液： 。过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）： 。20（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2
12、SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。三、（本题包括2小题，共26分）21. (14分)一氯化碘（沸点97.4），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：（1）ICl中I元素化合价为_。（2）各装置连接顺序为a_；如何检验A装置的气密性：_。（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_；D装置中溶质如果
