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1、元素周期律.元素周期表习题精练1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 A B C D E2下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? A B C D 3最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）A.14 B.8 C.6 D.174质量数为37的原子应该有 （ ）A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）A.相对原子质量
2、 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-18.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F9.下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl10.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P11.元素X原子的最外层有3个电子,
3、元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ） A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径15.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
4、A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C还原性 F-Cl-Br- D稳定性 HClH2SPH316.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn18在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元
5、素C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A、原子半径XYZ B、气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C、非金属性XYZ D、阴离子的还原性Z3Y2X20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcAa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。21将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析CH3CH3CHCH2CH3C与C O2与O3 与 金刚石和石墨 冰与
6、水 乙醇和二甲醚 干冰和二氧化碳（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的 （3）互为同分异构体的 （4）属于同一化合物的 22已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.23.原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。24. A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、
7、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2） 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加Na
8、OH至过量，现象为 26.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_ _，电子式_ _ ，结构式_ _，分子具有_ _ 型空间结构。用电子式表示B、D在高温下
9、形成的化合物的电子式_ _ _，判断其中的化学键的类型_ _ _。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。参考答案：12345678910A略ACDAAABACCD11121314151617181920BCCBCCBDAAC21（1） （2）（3） （4） 22 6 H2RO423. 四 VIA 非金属 六 IIA 金属24.A 氯 B C 硫D 氢（2） 略 25.(1)、 2K + 2H2O =2K + + 2OH + H2 （3）、（4）、 +3 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液26.A_ H_，B_O _，C_ C _，D_ Na。略
