《【最新版】鲁科版高中化学必修一2.2电解质第三课时教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新版】鲁科版高中化学必修一2.2电解质第三课时教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料第2节 电解质第3课时 离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。三维目标：知识与技能：1、 会判断给出离子方程式的正误；2、 能检验常见的几种离子；3、 能分析离子共存的问题；4、 能
2、分析除杂的问题。过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42
3、-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。请写出涉及到的离子方程式。点评学生答案，指出常见的错误。【引入】【交流研讨】判断下列方程式是否正确； 若有错误，请分析原因并订正。1.铁片插入稀硫酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3
4、H2 （ ）2.氢氧化镁与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O （ ）3.硝酸与碳酸钾的反应 2H+K2CO3=2K+CO2+H2O （ ）4.铁片插入硝酸银溶液中 Fe +Ag+ = Ag + Fe2+ （ ）5.钠投入水中 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （ ）5.硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ +H+ +SO42- +OH-=BaSO4+H2O （ ）【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：1.符合反应的客观事实。2. 易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。3.遵循原子守恒、电荷守恒。4.注意物质配比关系
5、。【练习1】下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称 。（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）【方法导引】PPT展示：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、
6、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。提示：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。【学生实验】实验目的设计内容实验现象离子方程式检验Cl-检验SO42-【交流总结】【迁移应用】1、 在初中化学学习中是怎样检验CO2的?写出离子方程式。2、 怎样检验CO32-?写出离子方程式。【解决问题】为测试某实验室废水 的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-、OH-和SO42-。1
7、.你认为该两位同学的结果矛盾吗？2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl- 、 SO42- 、Cu2+？3.废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废 水达到排放标准，我们可以怎么做？【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。判断下列各组离子能否大量共存： Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-H+ K+ Cl- CH3COO-【练习2】下列离子组能大量共存的是（ ）A. K+、 SO42- 、H+、C
8、O32- B. Na+、 Ca2+、 Cl-、NO3-C. Ag+、 H+、 Cl-、 NO3- D. H+、 Cu2+、SO42-、Cl- 【设疑】在无色溶液中，上述可以大量共存的是哪一组？【学生总结】常见的有色离子。【练习3】下列离子能大量共存且无色的是( )A、Na、K、Cl、H B、Cu2、Ca2、NO3、ClC、Na、Ag + 、 SO4 2-、 NO3D、Ba2、H、CH3COO 、NO3【讲解】物质的除杂一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。原则：不引入新的杂质 不能除去主要成分，但可增加主要成分【练习4】判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内为杂质
9、，并写出离子离子方程式。BaCl2 (HCl) O2(Cl2) O2(CO2) 固体 Na2S04(Na2CO3)溶液【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-2、你能用离子方程式表示服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多所发生的反应吗？【拓展作业】通过查找资料，了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。【板书设计】离子反应的应用（1）、离子方程式书写正误判断（2）、离子检验（3）、离子共存（4）、除杂【教学反思】本节课的教学以生产生活实际为载体，注重学生知识的自主生成。通过方法导引和一些必要的提示，小梯度设计教学流程。充分考虑学生基础差别，采取循序渐进的办法，尽可能提高学生的能力。课上引导学生在问题的思考上下功夫，引导学生积极思考、积极参与。不足之处：学生对离子反应的认识不到位，不习惯从反应的实质来认识。应把离子方程式的两种书写方法比对学习，更应注重用直接法书写离子方程式。对于一些常见的简单的离子反应，可以要求直接写出离子方程式，这样更有利于深入学习离子反应的应用。
