《2019年高考化学专题04化学平衡常数、化学反应进行的方向高频考点专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学专题04化学平衡常数、化学反应进行的方向高频考点专练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯专题04 化学平衡常数 化学反应进行的方向125 时，有0.01 molL1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H)_。(25 时，醋酸的K1.75105)225 时，HNO2的电离常数Ka4.6104。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH3时，溶液中_ (保留两位有效数字)。3常温下，HCN的电离常数Ka6.21010。浓度均为0.5 molL1的NaCN和HCN的混合溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_。4常温下，向0.1 molL1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3H2O)c(NH)59，此时溶液
2、的pH_。(25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105)5已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.610-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？6 在一定温度下，测得01 molL1CH3COOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。7乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数_825时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_9工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出
3、大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H44 kJ/molN2(g)2O2(g)2NO2(g) H133 kJ/mol在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：_。反应2NO2(g )N2(g)2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时， NO2的转化率为_。B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量
4、分数）。（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)。该反应H_0（填“”、“”、“”、“”或“”）。10工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：反应(主反应)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)H0反应(副反应)：CH3CH2OH(g)+O2(g) CH3COOH(g)+ H2O(g)H”、“”、“6.21010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性【解析】根据Kh可知，Kh1.61056.21010，即水解平衡常数大
5、于电离平衡常数，所以溶液呈碱性。4【答案】9【解析】常温下，向向0.1 molL1氨水中加入少许N2O5，五氧化二氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨水反应，使溶液中c(NH3H2O)c(NH)59，溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨，NH3H2ONH+OH-，25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105=，c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=110-9mol/L， pH9。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的应用，正确理解的应用平衡常数表达式是解答本题的关键。5【答案】410-4mol/L【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=c（CH3CO
6、O-）c（H+）c（CH3COOH）= 1.610-5。c（H+）2= Kc（CH3COOH）= 1.610-50.010=1.610-7，所以c（H+）=410-4mol/L。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。6【答案】1%；10-5。考点：考查电离度、电离常数的计算。7【答案】3.4510-5【解析】0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中其电离度是5.7%，那么电离的乙酰水杨酸为5.710-4mol/L，乙酰水杨酸根（A-）和H+的浓度都是出5.710-4mol/L，乙酰水杨酸（HA）的浓度(0.015.710-4)mol/L，所以电离常数为(5.710-4)2/(0.015.710-4
7、) = 3.4510-5。8【答案】3.410-4【解析】起始HF的物质的量是2L0.3mol/L=0.6mol；由题意列出下式： HF H+ + F-起始量 0.6 0 0变化量 0.02 0.02 0.02平衡量 0.58 0.02 0.02各粒子浓度分别为：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L， c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的电离平衡常数为Ka= c(H+)c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.410-4；综上所述，该温度下HF的电离常数为3.410-4。9【答案】4H2(g)+2NO2(
8、g)N2(g)+4H2O(g) H-1100.2kJmol-1 50% a Pa 【解析】（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1，又因为H2O(g)H2O(l) H44 kJ/mol，N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133kJ/mol，上述三个方程式分别标为、，根据盖斯定律，4-4-可得到在催化剂存在下H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H-1100.2kJmol-1。根据化学方程式及图示数据，A点时NO2是10mol，O2是10m
9、ol，N2是5mol，所以NO2初始物质的量是20mol，则NO2的转化率为50%；B点时NO2和N2物质的量相等，设为xmol，则O2是2xmol，因为容器的总压为a Pa，所以NO2和N2的分压都是a Pa，O2的分压是a Pa，则平衡常数Kp=a Pa。（2）由方程式可看出该反应S0，因为反应能自发进行，所以H-TS0，则H0。a项，混合气体的平均相对分子质量=气体总质量物质的量，该反应的反应物和生成物都是气体，物质的量变化，根据质量守恒定律，所以混合气体的平均相对分子质量变化，则当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，达到了平衡状态，故a正确；b项，1molCO2生成同时有3molH-
10、H键断裂，即消耗3molH2，根据化学反应方程式，能说明正逆反应速率相等，则达到了平衡状态，故b正确；c项，开始充入2molCO2和6molH2，投料比等于化学方程式系数比，CO2和H2的转化率始终相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，故c错误；d项，混合气体的密度等于气体质量和体积的比值，反应前后质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，密度保持不变时不一定是平衡状态，故d错误。由表中数据可知，反应前10min内反应的H2为：(6-4.5)mol=1.5mol，根据化学方程式可得，生成CH3OH为：1.5mol3=0.5mol，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.5mol2L10min=0.025 molL-1min-1；前面已知该反应HK(II)；反应中若把CH3OH和H2O(g)的初始物质的量全部转化为CO2和H2，与反应初始物质的量对应相等，但反应温度高于反应，所以反应相当于在和反应
