《2022-2023学年莱州一中高三六校第一次联考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年莱州一中高三六校第一次联考化学试卷含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回
2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子2、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是ANeBCD3、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极II
3、I的电极反应：Cu2+2e-=Cu4、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是A05min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80DK1=K2K35、部分元
4、素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NAB等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 NAC在0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NAD常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2NA7、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnO4、ClCl2、M
5、n2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C第组反应的其余产物为O2和H2OD氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br28、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（ ）A相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3BF3C羊毛制品水洗再晒干后变形DH2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶9、H2C2
6、O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4B若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂10、中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民
7、族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅11、已知HCl的沸点为-85，则HI的沸点可能为（ ）A-167B-87C-35D5012、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合
8、回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：下列说法正确的是( )A放电时正极反应为：B充电时阴极反应为：C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现13、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl314、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ）A“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
9、C“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒15、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是AY的分子式为C10H8O3B由X制取Y的过程中可得到乙醇C一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3216、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加N
10、aHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)反应i-iv中属于取代反应的是_。(3)ii的反应方程式为_。(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式： _I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221(5)是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为
11、原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。18、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是_，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反应类型为_。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为_。（6）已知：，写出以苯甲醇
12、为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）_。19、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）冷水浴的目的是_；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振荡使样品
13、溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定过程中的离子方程式为_，样品中CaO2的质量分数为_ 。（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。20、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是_
14、；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2
