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1、高考化学复习备考精品资料高考化学临考冲刺测试101下列说法中错误的是 ()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解2下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ()AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO3下列离子方程式正确的是 ()A氯气和水的反应Cl2H2O=2HClClOB碳酸氢钠水解HCOH2O=H3OCOC碳酸钠水解CO2H2O=H2CO32OHD亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)
2、2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为 ()A氯化氢B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸5实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 ()Ac(B)c(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH) D
3、c(B)c(A)c(H)c(OH)6用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)7有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8常温下，用0.1000 mol
4、L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B
5、仅 C仅 D仅10等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是 ()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小
6、顺序是12室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c (H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)13(12分) 25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_ ；Na2CO3溶液中_ 。在1 L水中加入上述溶液中的_ 会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，
7、分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_ (填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ 。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_ 。14(12分) 25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列
8、物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_ 和_ 。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。15(14分) 现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如
9、下图所示：供选用的试剂如下：A食盐晶体 B水 C饱和食盐水 D烧碱溶液 E铁粉F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号(3)是否需要选择装置_，其原因是_ 。16(14分) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式
10、是_ 。(2)现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN) (填“ ”)，你得出该结论的依据是_ 。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_ 。【课课练27】盐 类 的 水 解（选择题124 分）1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、D 9、D 10、A 11、C 12、A 13、(12分) (1)1.01011mol/L 1.0103mol/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的14、(12分) (1)B(2)乙增大(或甲不变)(3)7CH3COOHCH3COO0.00615、(14分) (1)defghabc(2)AFGCGEI(3)要FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气16、(14分) (1)AH=HA HAOH=H2OA
