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1、11(银川一中五次)根据碘与氢气反映的热化学方程式 I2 (g) 2 (g） 2HI（g) H=948 kJ/l 2 （)+ （g）HI（） H+248 kJ/mol下列判断对的的是A254g 2 （g）中通入2gH2(g），反映放热4kJB.1 mol固态碘与1 ml气态碘所含的能量相差170kJC反映的产物比反映的产物稳定D.反映的反映物总能量比反映的反映物总能量低2（银川一中）下列说法对的的是A甲烷的原则燃烧热为-90.3kJl-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表达为CH（g）+2O2(g)O2（g)+2HO()H=-90.3kJmol-1B已知2()H(g) H4kJol-1，则2g H
2、(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放kJ的能量.常温下，反映C（s）+CO(g）=CO（g）不能自发进行，则该反映的H.同温同压下,(g)Cl2(g)HC（g)在光照和点燃条件的相似4（重庆育才)下列推断对的的是（ )A由：H+（aq)O（aq) H2O(l) H5.3kJ/mol,可知:含1mo C3COH的溶液与含1ol Na的溶液混合,放出热量为7.3 kB.由C(石墨）=C(金刚石)H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定由N2（g)H(） 2NH3（g) =-24 kJml- ,可知将olN2（g）和lH2（g）置于密闭容器中充足反映后放出热量为92.4kJ由G= S可
3、知，所有放热反映都能自发进行1.（辽宁）把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡：Co2+ + C Col4 H粉红色 蓝色有关上述可逆反映的下列说法不对的的是( )A.对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深 B对溶液所在体系用冰水降温，上述反映的平衡常数减小C室温下,加水稀释,上述反映的平衡常数减小 D室温下，加水稀释至一定范畴，溶液为粉红色2.(重庆南开）下列推论对的的是: .S(g)+O（g)= SO2(g） 1;S()+2(g)=SO(g） H2,则:H12 BC(石墨，)=(金刚石,S)H=+. kJ/ol,则由石墨制取金刚石的反映是吸热反映，金刚石比石墨稳定 .aOH(a)+HC(
4、aq）=NCl(aq)+H2O() H=57.4 J/mol，则：含20 gNaO的稀溶液与稀盐酸完全反映，放出的热量为287 kJ D. 2C(s）+2(g)=2C() =-J/mo，则碳的燃烧热等于1105kJ/mol7（长安一中)氨气是重要的化工原料（）已知:()+O2（g)=(g) H= 18kJo-43(g）O2（g)=4NO(g）+62O(g) H= 5Jol-12H2(g）（g)2H2O(g) H 48.6kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中,mol N 在等温条件下充足反映，平衡时的反映热为94kJ,保持温度不变,将
5、起始3的物质的量调节为8l，平衡时NH3的转化率为 (2）氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反映的化学方程式： ,科学家运用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反映的电极反映式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反映:4NH3(g）+5O2(） 4N（g）6H2O(g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反映的反映速率增大，且平衡向正反映方向移动,下列措施中可采用的是 （填字母代号)。a增大压强 .合适升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 （4)如果某氨水的电离限度为%,浓度为0.01m/LMgC2溶液滴加
6、氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的32O的浓度为 已知KsMg(OH)=4.010-1227.(银川一中)(1)已知:Al和e发生铝热反映的热化学方程式是 。(2）某可逆反映在不同条件下的反映历程分别为A、,如图所示。据图判断该反映是 (填“吸”或“放”)热反映,当反映达到平衡后，其她条件不变,升高温度，反映物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);其中B历程表白此反映采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 增大反映物的浓度.减少温度 .使用催化剂（3)1000时,硫酸钠与氢气发生下列反映：该反映的平衡常数体现式为 ;已知K100 K1200, 若减少体系温度,混合气体
7、的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4)常温下，如果取0.1oL-1HA溶液与0.1moL-1NH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽视不计),测得混合液的pH8。混合液中由水电离出的OH浓度与0ml-1NaH溶液中由水电离出的O浓度之比为 ;已知NHA溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2C溶液中有气体放出,试推断(N4)2CO3溶液的 (填“”或“=”)；相似温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。a.N4HC3 b.NHA c.(H4)2C3 dNH4C6.(银川一中) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,
8、具有广泛地开发和应用前景。(）工业上一般采用下列两种反映合成甲醇:反映：CO()2H(g） H3OH(） H1反映:O（g)H2() H3OH（g)+H2O(g) H上述反映符合“原子经济”原则的是_(选填“”或“”)；下表所列数据是反映在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度20300302.04.2700.012由表中数据判断H1_0(选填“”“=”或“”)，根据该反映特点,此反映自发进行的条件是_(选填“高温”“低温”或“任何温度”)某温度下,将mol和6ol H2充入2L的密闭容器中,充足反映达到平衡后，测得c(O)=02ol-1，则C的转化率为_。（2)合成气经压缩升温后进入10m甲醇合成塔，在催化剂作用下,通过反映进行甲醇合成,T1下此反映的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量O和2,反映到某时刻测得各组分的浓度见下表。物质HOCHOH浓度/molL-10.2.10.4比较此时正、逆反映速率的大小:v正_v逆(选填“”“”、“”、“”或“=”)；用含m和的代数式表达出混合液中氨水的电离平衡常数体现式 。 （2）25C下，向.1mol-1的NCl溶液中逐滴加入适量的0.lL硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的因素是 ,向反映后的浊液中，继续加入适量0.molL-1的I溶液
