《2023年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 年河北省一般高中学业水平选择性考试化学试题河北卷 (wd 无答案)一、单项选择题1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大奉献，陶弘景在其本 草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。以下说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O32. 高分子材料在生产生活中应用广泛。以下说法错误的选项是 A芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B聚氯乙烯通过加聚反响制得，可用于
2、制作不粘锅的耐热涂层C淀粉是相对分子质量可达几十万的自然高分子物质 D大豆蛋白纤维是一种可降解材料3. 以下操作标准且能到达试验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热C图丙稀释浓硫酸 D图丁萃取分别碘水中的碘4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会进展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，以下说法正确的选项是 ANO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和 PM2.5 C植物直接吸取利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的 SO2 可承受石灰法进展脱除5. 用中子
3、轰击 X 原子产生 粒子(即氦核 He)的核反响为： X+ n Y+He。元素 Y 在化合物中呈+1 价。以下说法正确的选项是 AH3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液BY 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2CX 和氢元素形成离子化合物D6Y 和 7Y 互为同素异形体6. BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：以下说法错误的选项是 A. 酸浸工序中分次参加稀 HNO3 可降低反响猛烈程度 B转化工序中参加稀 HCl 可抑制生成 BiONO3 C水解工序中参加少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度D水解工序中参加少量 NH
4、4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成7. N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NAB1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反响，生成的碘化氢分子数小于 2NAD1L1molL-1 溴化铵水溶液中 NH 与 H+离子数之和大于 NAC电解饱和食盐水时，假设阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为 NA8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，构造简式如图。关于该化合物， 以下说法正确的选项是 A. 是苯的同系物 B分子中最多 8 个碳原子共平面C一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)D分子中含有 4 个碳
5、碳双键9. KO 2 电池构造如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，以下说法错误的选项是 A. 隔膜允许 K+通过，不允许 O2 通过B. 放电时，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极；充电时，b 电极为阳极C. 产生 1Ah 电量时，生成 KO2 的质量与消耗 O2 的质量比值约为 2.22 D用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，以下说法正确的选项是 A. 浓 H2SO4 具有强吸水性，能吸取糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减
6、小而增加C加热 NaI 与浓 H3PO4 混合物可制备 HI，说明 H3PO4 比 HI 酸性强D浓 HNO3 和稀 HNO3 与 Cu 反响的复原产物分别为 NO2 和 NO，故稀 HNO3氧化性更强二、多项选择题11. 如下图的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。以下说法正确的选项是 AX 和 Z 的最高化合价均为+7 价BHX 和 HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为与C四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小DZ、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价
7、键的化合物12. 番木鳖酸具有肯定的抗炎、抗菌活性，构造简式如图。以下说法错误的选项是 A. 1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反响，可放出 22.4L(标准状况)CO2 B肯定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反响，消耗二者物质的量之比为 5：1C1mol 该物质最多可与 2molH2 发生加成反响D该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化三、单项选择题13. 室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反响：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反响的速率可表示为 v 1=k 1c 2(M)，反响的速率可表示为 v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2 为
8、速率常数)。反响体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化状况如图，以下说法错误的选项是 A. 030min 时间段内，Y 的平均反响速率为 6.6710-8molL-1min-1 B反响开头后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变C假设反响能进展到底，反响完毕时 62.5%的 M 转化为 Z D反响的活化能比反响的活化能大四、试验题14. 化工专家侯德榜制造的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济进展做出了重要奉献，某化学兴趣小组在试验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO 3， 进一步处理得到产品 Na 2CO 3 和 NH 4Cl，试验流程如图：答复以下问题：A.B.C.D.(1) 从 AE
9、中选择适宜的仪器制备 NaHCO 3，正确的连接挨次是(按气流方向，用小写字母表示)。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞翻开或。E.(2) B 中使用雾扮装置的优点是。(3) 生成 NaHCO 3 的总反响的化学方程式为。(4) 反响完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO 3 和滤液：对固体 NaHCO 3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O 2，Na 2O 2 增重 0.14g，则固体 NaHCO 3 的质量为g。向滤液中参加 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH 4Cl(aq)NaCl(aq)+NH 4Cl
10、(s)过程。为使 NH 4Cl 沉淀充分析出并分别，依据NaCl 和 NH 4Cl 溶解度曲线，需承受的操作为、洗涤、枯燥。(5) 无水 NaHCO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，假设无水 NaHCO 3 保存不当，吸取了肯定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A.偏高 B.偏低 不变五、工业流程题15. 绿色化学在推动社会可持续进展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 CrFeAlMg 的深度利用和 Na +内循环。工艺流程如图：答复以下问题：(1) 高温连续氧化
11、工序中被氧化的元素是(填元素符号)。(2) 工序的名称为。(3) 滤渣的主要成分是(填化学式)。(4) 工序中发生反响的离子方程式为。(5) 物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反响的化学方程式为，可代替 NaOH 的化学试剂还有(填化学式)。(6) 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。(7) 工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为。(通常认为溶液中离子浓度小于 10 -5molL -1 为沉淀完全；A1(OH) 3+OH -Al(OH)：K=10 0.63，K w=10 -14，K spA1(OH) 3=10 -33
12、)六、原理综合题16. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为争论热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。 25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5(1) 则 25时 H 2(g)和 C(石墨，s)生成 C 6H 6(l)的热化学方程式为。(2) 雨水中含有来自大气的 CO 2，溶于水中的 CO 2 进一步和水反响，发生电离：CO2(g)=CO2(aq)25时，反应的平衡常 数为K。CO2(aq)+H
13、2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)略HCO的电离)2溶液中 CO 2 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为 ymolL -1kPa -1，当大气压强为 pkPa，大气中 CO 2(g)的物质的量分数为 x 时，溶液中 H +浓度为mol L -1(写出表达式，考虑水的电离，忽下平衡：2MHCO 3(s)M 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)。上述反响达平衡时体系的(3) 105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO 3)固体置于真空恒容容器中，存在如总压为46kPa。保持温度不变，开头时在体系中先通入肯定量的 CO 2(g)，再参加足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO 2(g)的初始压强应大于kPa。(4) 我国科学家争论 LiCO 2 电池，取得了重大科研成果，答复以下问题：LiCO 2 电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO 2 在 ( 填“正”或“负”)极发生电化学反响。争论说明，该电池反响产物为碳酸锂和单质碳，且 CO 2 电复原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进展，写出步骤的离子方程
