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1、精选优质文档-倾情为你奉上2011年普通高等学校招生全国统一考试上海 化学试卷解析：滁州中学 管耀武本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl答案：B知识点：盐类水解，化学与生活试题解析：H2CO3（酸性）/HCO3（碱性）是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一，选B。难易度：易
2、2从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡答案：C知识点：含碳化合物，环境与能源试题解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促进农作物营养平衡，C正确。难易度：易3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B知识点：催化剂，化学反应与能量变化，试题解析：分解水要吸收能量，使用催化剂降低反应的活
3、化能，选B。难易度：易4下列有关化学用语能确定为丙烯的是 答案：D知识点：电子式与结构式，结构简式试题解析：A为球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示为全氯丙烯等；B为分子式，可以是丙烯或环丙烷；C为电子式，漏写一个氢原子；D为丙烯的结构简式，选D。难易度：易5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A知识点：铁的重要化合物，盐类水解，分散系和胶体试题解析：高铁酸钾( K2F
4、eO4)中铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，水解可生成氢氧化铁胶体，可以吸附除去水中悬浮性杂质，选A。难易度：中二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性答案：A知识点：浓硫酸的特性试题解析：首先吸水放热，引发反应，然后脱水碳化，生成碳单质，放出大量热量，使得碳和浓硫酸进一步发生氧化还原反应，浓硫酸有表现了强氧化性，选A。难易度：中7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S DBaCl2答
5、案：D知识点：二氧化硫，氧化还原反应试题解析：将SO2通入Ba(OH)2溶液产生碳酸钡沉淀，通入Ba(NO3)2溶液，氧化生成硫酸钡沉淀，通入Na2S溶液归中生成硫单质沉淀，通入BaCl2溶液不反应，选D。难易度：中8高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳答案：D知识点：化学与技术，金属的冶炼试题解析：高炉炼铁中碳首先被氧化为二氧化碳，再被还原为CO，用CO作还原剂还原氧化铁冶炼铁，选D。难易度：中9氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%
6、表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数答案：C知识点：同位素，质量数等概念及其关系试题解析：34.969、36.966分别为各原子的相对原子质量，75.77%、24.23%分别为各原子的丰度（个数或物质的量分数），35.453为氯元素的（平均）相对原子质量，C正确。难易度：易10草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 答案：D知识点：气体的制备，化学实验设计和评价试题解析：固体加热、防止水倒流
7、、防止草酸晶体(H2C2O42H2O)熔化流下，选D。难易度：中11根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ，(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ，下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：D知识点：盖斯定律及其应用，化学反应与能量变化试题解析： 可逆反应不能进行到底，254g I2(1mol，g)中
8、通入2gH2(1mol，g)，不能反应放热9.48 kJ，A错；由盖斯定律可知：反应(i)-反应(ii) I2(g)=I2(S)+35.96kJ，1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错；反应(i)和反应(ii)的产物相同，C错；由于1mol碘蒸汽能量大于碘固体的能量，反应(i)的反应物总能量比反应的反应物(ii)总能量高，D正确。难易度：中12甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于
9、水，可以用作防腐剂答案：B知识点：化学与生活，食品添加剂知识试题解析：吊白块又称雕白粉，（NaHSO2CH2O2H2O）化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠，为半透明白色结晶或小块，易溶于水，高温下具有极强的还原性，有漂白作用。遇酸即分解，120下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。吊白块水溶液在60以上就开始分解出有害物质。吊白块主要用于橡胶工业丁苯橡胶聚合活化剂，印染印花工艺漂白剂，感光照相材料相助剂，日用工业漂白剂以及医药工业等，但不得作食品漂白添加剂用，严禁入口。吊白块进入人体后，对细胞有原浆毒作用，可能对机体的某些酶系统有损害，从而造成中毒者肺、肝、肾系统的损害。中毒以呼
10、吸系统及消化道损伤为主要特征。人经口摄入纯吊白块10g就会中毒致死，吊白块也是致癌物质之一。选B。难易度：易13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案：A知识点：化学物质的分析检验试题解析：加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I、S2，pH计测试溶液显弱酸性，溶液为强酸弱碱盐，可以确定NH4+、SO42；Ba2+不共存，无法确定需要检验的是Na+，选A。难易度：中14某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A一定条件下与
11、氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种答案：C知识点：酯和油脂，同系物和同分异构体试题解析：该物质为硬脂酸、软脂酸形成的混甘油脂，没有不饱和键、不能和氢气加成，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂只有，油脂的碱性水解反应就是皂化反应，C正确。难易度：中15月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种答案：C知识点：同系物和同分异构体，重要的有机化学反应试题解析：三个双键、2个溴分子，全
12、部是1,2加成的组合有3种，还有1,4加成和1,2加成的组合一种，计四种，选C。难易度：中16用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物答案：B知识点：电解原理及应用试题解析：利用电解池原理用电解法提取氯化铜废液中的铜，用惰性电极做阳极连接在电源正极，氯离子失电子用在阳极逸出，铜片做阴极，铜离子得电子在阴极析出，B正确。难易度：中17120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生
13、成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B知识点：过量计算试题解析：向含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴滴加盐酸，要产生气体：c(HCl) 0.20 mol/0.2L=1.0mol/L，0.20 mol碳酸钠全部反应后产生的气体相同，c(HCl) 2.0 mol/L，选B。难易度：中三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原
14、剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案：CD知识点：氧化还原反应试题解析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，A、B中水既非氧化剂又非还原剂， C中水为还原剂，D中水为氧化剂，选CD。难易度：中19常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性答案：AB知识点：pH，溶液酸的碱性试题解析：pH为3的某酸溶液可能是强酸、也可能是弱酸，pH都为11的氨水为弱碱、氢氧化钠溶液为强碱， a溶液为强酸弱碱盐和过量氨水时显碱性、或为弱酸弱碱盐时酸碱性不确定，b为强碱弱酸盐和过量弱酸时显酸性、或
