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1、 第一学期宝安区期末调研测试卷高二 化学注意：1本卷所需相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Al27；2本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 共62分）一、选择题(118题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g)2HI(g)H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g)2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(
2、g)H = +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ2化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A氯化铵的水解BSO2的催化氧化C工业合成氨D生石灰吸收水3银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是
3、黑色Ag2S转化为白色AgCl4某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为 Cu22eCu B若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加5铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe转移向Cu 6一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)
4、+H2O+e-=Ni(OH)2+ OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化DNi(OH) 2的氧化7右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)28将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN) c
5、(CN) Bc(HCN) +c(CN)= 0.2molL1Cc(HCN) c(CN) = c (OH) Dc (Na+)c(CN)9常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是A图可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)H 0”的影响B图可表示压强对 2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响C图可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化D图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化10已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆B正反应的H0C
6、a、b两点的反应速率va=vbDTc(NO2)c(OH) c(H+)C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)18下表是五种银盐的溶度积常数（25）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下
7、的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100mL0.1molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个且正确者得2分，全对得4分，每小题4分，共8分）19 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据下图判断，下列叙述正确的是AP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)3/2Cl2(g) PCl3(g) H306kJmol1BPCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g) PCl3(g)Cl2
8、(g) H93kJmol1 CP和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3399 kJmol1DP和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3 20室温下，在0.2molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，则有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第卷（非选择题 共38分）三、本题包括1小题，共11分21（8分）已知有
9、一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：（1）燃料电池的正极反应式为 _ _ _ _；燃料电池中阳离子的移动方向_(“从左向右”或“从右向左”)。（2）电解池中阳离子交换膜的作用（写出两点） 。（3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_molO2。（4）a、b、c的大小关系为：_。22（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJmol1，某科学实验将6molCO2和8molH2充
10、入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A01min B13min C38min D811min（3）求平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。23（10分）已知25时两种弱酸的电离常数：弱酸化学式CH3COOHHCN电离常数(25)1.8l054.9l010（1）醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO+H+；下列措施能使醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COO)增大的是 。a升温b通入HCl气体c加入NaOH固体d加入NaHSO4固体（2）常温下
