《苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学课题专题单元节题专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子运动原子核外电子的运动特征教学目知识与技能1、了解核外电子的运动状态2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。标情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学准备从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；了解核外电子的运动状态原子核外的能级分布探究讲练结合教师主导活动基础知识一、原子核外电子的运动学生主体活动【讨论后口述】教学（一）原子核外电子的运动特点1原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永（不能测出在某
2、不停止的运动。一时刻的位置、2核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。速度，即不能描过程描述核外电子运动通常采用统计的方法-电子云*对“电子云”图的认识：（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空画出它的运动轨迹）间出现的机会的多少统计学概念（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原小黑点密表示电子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点子在该区域出现的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。的机会多，小黑点疏表示电子在1该区域出现的机会少分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同教师主导活动学生主体活动2原子轨道分类：s、p、d、f分类依据：同一电
3、子层中电子运动的能量仍有区别，理解识记电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状-决定轨道的类型s-球形想象p-仿锥形教学过程d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向-决定该种轨道类型的个数s-1p-3d-5f-72填表电子层1234原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数n3电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。课本P12教学过程通常“”和“”用表示教师主导活动学生主体活动课堂练习1对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）E（p
4、）E（d）E（f）。2以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p3下列能级中轨道数为5的是（）As能级B.p能级C.d能级D.f能级4比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4pC无此能级C35下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？（小结）（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的点子层、原子轨道（包括形状和伸展方向）、电子自旋几个方面决定（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量（3）轨道能量（能级）的高低顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d板（一）原子核外电子的运动特点书（二）核外电子的运动状态计1电子层（n）KLMNOP划2原子轨道s、p、d、f3电子的自旋：反以自学为主，识记能级图。馈4
