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1、 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）鲁科版化学必修一知识点总结一、 钠及其化合物的性质： 钠Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （反应物系数为2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物
2、系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化
3、关系氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制84消毒液）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （CaCl2和Ca（ClO）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2
4、O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol）n= N/NA N：微粒个数 NA：阿伏加德罗常数 NA=6.021023 mol-12.摩尔质量Mn= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位gmol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。3.气体的摩尔体积Vmn=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV c单位：mol L -1 V为溶液体积，单位是升（L）四、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1-100n
5、m之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子
6、：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与H+、OH-均不共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4- 、ClO-、NO3-（H+）；还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验：NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-六、 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高失
7、电子被氧化产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低得电子被还原产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 七、 铁及其化合物性质 1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。 2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
8、 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、 氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2H
9、NO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H22NH3 3.氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨气1.氨极易溶于水-氨与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- （氨气极易溶于水1:700）2.氨显碱性-氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）3.氨的还原性-氨的催化氧化：4N
10、H3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO22.铵根阳离子(NH4+)的检验：NH4+OH- NH3+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO34NO2+O2+2H2O (浓硝酸因溶有NO2而显黄色) 2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3
11、Cu（NO3）2+2NO+4H2O 稀硝38无碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 九、 硫及其化合物的性质 硫及其重要化合物间的转化关系硫1表现氧化性：（ SBr2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2 ，而Br2只能将I-置换出来生成I2 。3. Cl-、Br-、I-离子检验：滴加AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-4. Br-、I-离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十二、 常见物质的俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；
