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1、2022年高二化学下学期4月月考原子量H-1 O-16 C-12 Ba-137一、选择题(每小题2分)1H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2-)的变化情况是 ( )A.增大 B.减小C.不变 D.可能增大，也可能减小2下列说法正确的是 ( )A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH3下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1mo1 KO
2、H的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)4常温下01molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2mo1.L1盐酸 D.提高溶液的温度5对于0.1mo1.L1 Na2SO3溶液，正确的是 ( )A. 升高温度，溶液的pH降低Bc(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH)D加入少量NaOH固体
3、，c(SO32)与c(Na+)均增大6室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7725时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A1：10：1010：109 B1：5：5109：5108 C1：20：1010：109 D.1：10：104：1098已知一种c(H+)ll03 molL1的酸溶液和一种c(
4、OH)=1103 mol.L1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 ( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐9下列说法正确的是 ( )A向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAI3+ 、NO3、Cl、CO32 、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同10下列说法不正确的是 ( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在
5、一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 11盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OHBNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)C10mL 0.10molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12将pH1的
6、盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A9 B10 C11 D1213已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol.L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na+)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中C(CH3COO-)C(H+)
7、C(CH3COOH)均等于K14下列叙述正确的是 ( )。AC(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4C1溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4C1)B向AgCl悬浊液中滴人KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C 0.2 molL-1HCl溶液与等体积005 molL-1Ba(OH)2：溶液混合后，溶液的pH=1D 0.2 molL-1的NaHCO3溶液中，c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(OH-)15常温下02 molL-1CH3COOH溶液与01 mo
8、lL-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)16100mL 01 molL-1的盐酸与50mL0.2 molL-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中种离子浓度关系正确的是 ( )Ac(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Bc(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(H+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-)Dc(H+)+c(C1-)c( NH4+)十c(NH3H2O)+c(OH-)17现有两正盐的稀溶液，分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是( )A若a
9、b，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C若a=b，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXc(NH4+ )c(H+)c(OH-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C将0.2 molL-1NaA溶液和01 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)c(A-)十c(C1-)D. 在25100mLNH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)19某温度下,相同pH的盐酸和
10、醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是 ( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )。ANa2CO3、NaH CO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温1molL-1的CH3COOH溶液1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C物质的量浓度相同的NH4C1和NH4HSO4两种溶液中，c
11、(NH4+)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸21如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。A盐酸的物质的量浓度为1 molL-1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂22下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 ( )。A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2
12、c(A2-)D在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)第II卷二、填空题23、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(3)95时，若100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。2425时，0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解
