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1、高一化学下期期末验习一、选择题：（本题含26小题，各题均只有一个答案。每小题2分，共52分）1. Na和Na+比较，相同的是 A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.焰色反应的颜色2. 下列元素中最容易形成阴离子的是 A.Na B.Br C.F D.K 3.下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.SO24. 下列碱金属元素中，密度最小、熔点最高的是 A.Li B.Na C.K D.Cs5.硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 A.硫不溶于水，而氯气溶于水 B.通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 C.在与金属形成的化合物中硫
2、为2价，而氯为1价 D.在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态6.只用一种试剂即能把Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Na2S五种溶液区别，这种试剂是 A.AgNO3 B.HCl C.H2SO4 D.NaOH7.下列物质中酸性最弱的是 A.H2CO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.H4SiO48.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.3961 B.6139 C.11 D.39119.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的
3、三倍，则该元素的原子核外各电子层上电子数是 A.2,5 B.2,7 C.2,8,5 D.2,8,710.比原子序数为11的元素原子少一个电子而又多一个质子的微粒是 A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Mg11.下列离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的是A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF12下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和HCl D.OH和F 13.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是A. LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C. Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(
4、OH)3 、Mg(OH)2、NaOH14下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同15下列气态氢化物中稳定性最弱的是ASiH4 BPH3 CH2S DHF16某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和等于2，则该族元素最高价氧化物的水化物的分子式应是AH2RO3 BH2RO4 CH3RO4 DHRO217已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 IH2O2
5、Fe2Cl，则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I = 2Fe2+I218向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A小于0.45mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.9mol D等于0.45mol19用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2103摩XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+420用活性炭可以除去水中的氯气，其反应为2Cl2+2H2O+
6、C=4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0106 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是A188.3L B4.01010LC4.0106L D8.0106L21.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是A.它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B.它们都是酸，彼此之间不发生反应C.亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸 D.在空气中放置，它们都会因氧化而变质22.有关氧族元素的叙述正确的是A.氧族单质随核电荷数增大跟氢气化合的能力逐渐减弱 B.H2O和H2Se都是能燃烧的C.氧族的非金属单质都是电绝缘体 D.氧族的非金属单质都不能导电23.下列叙述正确的是（ ）A.原
7、子的质量数就是原子的相对原子质量 B.原子的质量数就是原子的相对原子质量的近似值C.原子的相对原子质量就是元素的原子量 D.原子的相对原子质量就是原子的摩尔质量24.关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数 B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D.都既有正价，又有负价25.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（ ）A.H2SiO3, H2CO3, HNO3 B.H2SO4, HClO4, HBrO4C.HNO3, H3PO4, H4SiO4 D.H2SO4, H3PO4, HClO42
8、6.下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是A.CO2 B.H2O C.Br2 D.H2O2选择题答案请填入下表：题12345678910111213选题14151617181920212223242526选班级：学号：姓名：二、填空：(每空1分，共43分)27.已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A、B2、C、D2电子层结构相同，则四种微粒半径按大到小的顺序为 ；四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为 。 28.下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）（10）中元素，用元素符号、名称或化学式填空： 主族周期AAAAAAAO2(1)(2)(3)3(4)(5)(6)(7)(8)
9、4(9)(10) A .在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ， 这种原子的原子结构示意图为 ；B .用电子式表示(7)元素的单质分子的形成过程 ；C .在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，在金属元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ；具有两性的化合物是 。 D .地壳中含量最多的元素是 ，空气中含量最多元素是 ，常温下呈液态的非金属是 。E .元素（3）的氢化物与元素（7）的单质反应的离子方程式是 。F .元素（4）最高价氧化物的水化物与元素（9）的最高氧化物的水化物反应的离子方程式 。 29.针对元素周期表中短周期元素填写下列空白： 原子半径最大的金属元素是_； 由第三
10、周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是_ ，其阴离子的结构示意图是_ _元素的单质在空气中体积含量最大，该元素气态氢化物跟它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_。最活泼的金属与地壳中含量最高的金属，两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_30.已知原子序数为14的X,则：X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（填元素符号）；其最高价氧化物对应的水化物的分子式分别是_或_,其溶解性为_（填可溶或难溶）。它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。31、反应Na2O22Na=2Na2O中被氧化的元素是_，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2_摩，电子转移数为_个。32.在H2
11、O、H2O、H2O、HCl和HCl共有_种物质, _种分子, _种元素, _原子, _ 种离子4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为_。. 36gH2O和80gD2O分别与足量的金属钠反应，在同温同压下，所放出的气体体积比是 _ 。33,普通玻璃又叫“钠玻璃”，实验室所用的硬质大试管能耐较高温度而不软化,这是因为制造硬质试管的玻璃是“钾玻璃”。写出制造钾玻璃不同于制造钠玻璃的化学反应方程式：_。2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷）34下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 三、计算题（7分）35将27.4g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热后得21.2g固体，若将等量的该混合物与足量的盐酸反应，理论上在标准状态下可得气体多少升？
