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1、2019届高三化学月考试题（东营成功十三中）2019届高三化学月考试题（东营成功十三中）相对原子质量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5Zn - 65 As -75第I卷【51分】一、选择题(本题共17题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共51分。)1. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.过氧化钠 D.苯酚2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和OH- B.CH3+和NH4+ C. CO和N2 D.HNO2和NO2-3. 下列推断合理的是 ( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐
2、和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.只有 B.只有C.只有 D.只有4. 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列推断正确的是 ( )A.氧化性：MnO-4I2Fe3+B.还原性：Fe2+Cl-C.Fe3+只有氧化
3、性，Fe2+只有还原性D.FeCl3能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 ()A.0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D.cH+cOH- =11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-6. 下列说法正确的是 ( )B.V L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.0210237. 下列离子方程式中正确的
4、是 ( )A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42沉淀完全;B.碳酸钠与醋酸溶液反应：C.氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：D.在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：8. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NB.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15 NC.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 ND.确定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4 N9.下列离子方程式表达正确的是 ( )A.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H
5、+SO2-4+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O10. 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则( )A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mlC.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6105NA11.下列叙述正确的是 ( )A
6、.核外电子总数相同的原子，确定是同种元素的原子B.金属阳离子被还原后，确定得到该元素的单质C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原实力越强D.能与酸反应的氧化物，确定是碱性氧化物12.下列离子或分子组中能大量共存，且满意相应要求的是 ( )选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HSO3-c(K+)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸马上有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水马上有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液马上有气体产生13. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
7、 ( )A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O14. 现有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为: ( )A.现象不同，所得气体的体积不等 B.现象相同，所得气体的体积相等C.现象不同，所得气体的体积相等D. 现象相同，所得气体的体积不等15. 向等物质的量浓度的NaOH和Na
8、2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2OC. OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O16. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于确定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不行能是 ( )A.221 B.341 C.331 D.46117. 下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,
9、混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰汲取，增重b克C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2019届高三化学试题 2019.9第卷(非选择题共49分)二、非选择题(共49分)18、(12分)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：(1).写出上述制备小苏打的化学方程式。_(2).称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)
10、，配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。试验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有_。样品中NaHCO3的质量分数为_。(保留3个有效数字)(3)不规范的试验操作会导致试验结果的误差。分析下列操作对试验结果的影响(选填偏 高、偏低或无影响)定容时仰视仪器上的刻度线_定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_ 。将确定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。19.(10分)某市局查获400克袋装中老年补钙养分奶
11、粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是 ，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有 mol。(2)依据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水;淀粉碘化钾试纸;淀粉;白糖;食醋;白酒。进行试验时，必需选用的物质有_ 。(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，干脆排放会造成污染，下列试剂中 (填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。
12、NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO420.(本题12分)某无色透亮溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下试验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热产生无色气体，该气体遇到空气马上变为红棕色;取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，接着加入过量氨水，沉淀不消逝;取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取试验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。请回答下列问题：(1)在试验中，下图所示的操作中正确的是 (填代号)。(2)依据上述试验推断原溶液中确定
13、存在的离子是 ，确定不存在的离子是 。(3)写出与两个试验有关的离子方程式或化学方程式：21(本题6分).含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消退采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为 ，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2
14、。写出该反应的离子方程式：(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移电子的物质的量是 。22.(本题9分)我国制碱工业的先驱 侯德榜先生，1939年独创了闻名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下试验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)参照表中数据，请分析B装置中运用冰水的目的是 。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导老师指出应在A与B装置之间连接一个盛有_ 的洗气装置，其作用是 。2019届高三化学月考试题题就共享到这里了，更多相关信息请接着关注高考化学试题栏目！
